1. Phương trình hoá học của các phản ứng :

2 N H 3  + 3CuO → t ° N 2  + 3Cu + 3 H 2 O (1)

Chất rắn A thu được sau phản ứng gồm Cu và CuO còn dư. Chỉ có CuO phản ứng với dung dịch HCl :

CuO + 2HCl → C u C l 2  +  H 2 O  (2)

2. Số mol HCl phản ứng với CuO : n H C l  = 0,02.1 = 0,02 (mol).

Theo (2), số mol CuO dư : n C u O  =  n H C l  / 2 = 0,01 (mol).

Số mol CuO tham gia phản ứng (1) = số mol CuO ban đầu - số mol CuO dư = 0,03 (mol).

Theo (1) n N H 3  = 2 n C u O /3 = 0,02 (mol) và nN2 =  n C u O /3 = 0,01 (mol).

Thể tích khí nitơ tạo thành : 0,01. 22,4 = 0,224 (lít) hay 224 ml.

Bạn xem lại đề !!

2,24 lít khí chứ k phải 22,4

Đáp án D

Gọi số mol Fe, Fe₃O₄, FeCO₃ lần lượt là 8x, x, 2x mol

Số mol của Cu là:

0 , 2 . 8 x . 56 + 232 x + 116 . 2 x 64 = 2 , 85 x   m o l

Dung dịch Y chứa 2 muối là FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

Có n_CO2 = n_FeCO3 = 2x mol → n_SO2 = 0,1185 - 2x mol

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình → 2n_Fe + 2n_Cu = 2n_Fe3O4 +2 n_SO2

→ 2. 8x + 2. 2,85x = 2. x + 2. ( 0,1185-2x) → x = 0,01

Hấp thụ khí vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được ↓ chứa

C a C O 3 : 0 , 01 . 2 = 0 , 02   m o l C a S O 3 : 0 , 1185 = 2 . 0 , 01 = 0 , 0985   m o l

→ m = 0,02. 100 + 0,0985.120 = 13,82 gam

Đặt: nCuO=x(mol); nCu=2x(mol) (x>0)

CuO + H2SO4(đ) -to-> CuSO4 + H2O

0,1__0,1___________0,1(mol)

Cu + 2 H2SO4 (đ) -to-> CuSO4 + SO2 + 2 H2O

0,2_____0,4______0,2_________0,2(mol)

V(SO2,đktc)=4,48(l) => nSO2=4,48/22,4=0,2(mol)

=> nCu=0,2(mol) => nCuO= 0,1(mol)

m1= 0,1. 80 + 0,2. 64= 20,8(g)

m2= (0,1+0,2).160=48(g)

=>m1+m2=20,8+48=68,8(g)

=>CHỌN C

PT: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{SO_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{0,25.64}{24}.100\%\approx66,67\%\)

Đáp án D:

Bảo toàn electron cho quá trình khử Oxit của COta có(l)

n_{e cho} = n_{e nhận}  n_{e nhận}

Bảo toàn e cho quá trình Oxi hóa bởi H₂SO₄ (2)

=> n_{e cho} = n_{e nhận}  n_{e cho}

Vì các Oxit trước quá trình 1 và sau quá trình 2 ở trạng thái có số oxi hóa cao nhất

=> n_{e nhận} = n_{e cho} 

Vì các Oxit trước quá trình 1 và sau quá trình 2 ở trạng thái có số oxi hóa cao nhất

=> n_{e nhận} = n_{e cho}