g. Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Đồng có 2 đồng vị. Biết đồng vị 1 là Cu chiếm 73%. Tìm đồng vị thứ 2. Hỏi khi có 54 nguyên tử đồng vị 2 thì sẽ có bao nhiêu nguyên tử Cu
Những câu hỏi liên quan
Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Đồng có 2 đồng vị, biết đồng vị thứ nhất là 63cu chiếm 73%. a) Tìm đồng vị thứ 2 của đồng. b) Khi có 81 nguyên tử đồng vị thứ 2 thì có bao nhiêu nguyên tử 63cu? c) Tính % khối lượng đồng vị 63cu có trong phân tửCu2o (cho O = 16).
a), Đặt đồng vị thứ 2 của đồng là A2.
\(\overline{NTK}_{Cu}=63,54\\ \Leftrightarrow\dfrac{63.73\%+A_2.27\%}{100\%}=63,54\\ \Leftrightarrow A_2=65\left(đ.v.C\right)\)
b, Khi có 81 nguyên tử đồng vị thứ 2 thì số nguyên tử 63Cu là:
\(\dfrac{81.73}{27}=219\left(nguyên.tử\right)\)
c) Phần trăm khối lượng đồng vị 63Cu có trong phân tử Cu2O là:
\(73\%.\dfrac{63,54.2}{63,54.2+16}\approx64,837\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cu có 2 đồng vị , đồng vị 6329 chiếm 73 %. Còn lại là đồng vị thứ 2. Biết nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Tìm đồng vị thứ 2
Ta có: \(\overline{M}=\dfrac{63.73+x.\left(100-73\right)}{100}\Leftrightarrow x=\dfrac{100.63,54-63.73}{100-73}=65\)
Đồng vị thứ hai là \(^{65}_{29}Cu\)
Đúng 2
Bình luận (0)
18 tháng 9 2023 lúc 20:00
Trong tự nhiên Cu (cooper) có 2 đồng vị, đồng vị 63/296329Cu chiếm 73%. Biết nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Xác định đồng vị còn lại.
Đọc tiếp
Trong tự nhiên Cu (cooper) có 2 đồng vị, đồng vị 63/29Cu chiếm 73%. Biết nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Xác định đồng vị còn lại.
Đặt số khối đồng vị còn lại là `x`
`\%` Đồng vị còn lại là `100-73=27\%`
`->M_{Cu}={63.73+27x}/{100}=63,54`
`->x=65`
Vậy đồng vị còn lại là \(_{29}^{65}Cu\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là "Cu và Cu, trong đó Cu chiếm 73%
a. Xác định số khối A của đồng vị thứ 2. Biết nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54.
b. Tính % khối lượng của 6 Cu trong phân tử muối ngậm nước CUSO4.5H2O.
Cho biết Cu có 2 đồng vị ⁶⁵Cu(27%), ⁶³Cu(x%). Nguyên tử khối trung bình có đồng vị là 63,54. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị.
Cho biết Cu có 2 đồng vị ⁶⁵Cu(27%), ⁶³Cu(x%). Nguyên tử khối trung bình có đồng vị là 63,54. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị.
Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị X bằng 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy phần trăm của từng đồng vị là
A. 73 và 27
B. 27 và 73
C. 54 và 46
D. 46 và 54
Đáp án B.
Gọi số khối của hai đồng vị X, Y là A1 và A2; phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị này là x1 và x2. Theo giả thiết ta có:
Đúng 0
Bình luận (0)
Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy số nơtron của đồng vị Y hơn số nơtron của đồng vị X là:
A. 2
B. 4
C. 6
D. 1
Đáp án A
Gọi số khối của đồng vị X, Y lần lượt là x, y
Chú ý Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y nên nếu có 1 nguyên tử Y thì có 0,37 nguyên tử X
Ta có hệ:
⇒
Vậy số notron của đồng vị Y hơn số notron của đồng vị X là : 65- 63 = 2
Đúng 0
Bình luận (0)
Trong tự nhiên Cu có hai loại đồng vị là 63Cu và 65Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Hỏi đồng vị 63Cu chiếm bao nhiêu % về khối lượng trong tinh thể CuSO4.5H2O? A. 18,59 % B. 27% C. 73% D. 18,43%
Đọc tiếp
Trong tự nhiên Cu có hai loại đồng vị là 63Cu và 65Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Hỏi đồng vị 63Cu chiếm bao nhiêu % về khối lượng trong tinh thể CuSO4.5H2O?
A. 18,59 %
B. 27%
C. 73%
D. 18,43%
Gọi x là số phần trăm của đồng vị 63Cu
Suy ra phần trăm đồng vị 65Cu là 100 – x
M = [63.x + 65(100 – x)]/100 = 63,546
<=> x = 72,7%
Từ đây dễ dàng tìm được % của 63Cu trong tinh thể CuSO4.5H2O là 18,43%
=> Đáp án D
Đúng 0
Bình luận (0)