\(n_{Fe_2O_3}=n_{FeO}=n_{Fe_3O_4}=a\\ n_{NO_2}:n_{NO}=\dfrac{46-34}{34-30}=3\\ n_{NO_2}+n_{NO}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\\ n_{NO_2}=0,15;n_{NO}=0,05\\ BTe:a+a=0,15+0,15\\ a=0,15\\ m_A=a\left(160+232+72\right)=69,6g\\ BT\left[N\right]:V_{HNO_3}=\dfrac{6a\cdot3-0,2}{2}=1,25L\)

nFe = 0,1 mol. m O2 = 7,36 - 5,6 = 1,76 gam => n O2 = 0,055 mol
Đặt nNO = x, nNO2 = y
Ta có hệ: bảo toàn electron: 3.0,1 - 0,055.4 = 3x + y
30x + 44y / ( x+y) = 19.2
=> x= 0,02, y =0,02
=> V = 0,04.22,4 = 8,96 lít

Bạn xem lại đề: 8,6 g Fe sao đốt ra chỉ thu được 7,36 g hỗn hợp

*Sơ đồ

\(Fe+O_2->\left\{{}\begin{matrix}FeO\\Fe2O3\\Fe3O4\\Fe\end{matrix}\right.+HNO3->Fe\left(NO3\right)3+NO+H2O\)

*Quy hh về chỉ gồm Fe

_Theo bài:

nFe(NO3)3 = 38,72 / 242 = 0,16 mol

=>nFe = nFe(NO3)3 = 0,16 mol

=> mFe = 0,16 . 56 = 8,96g

_Áp dụng ĐKBTKL có:

mFe + mO2 = mhh

=>8,96 + mO2 = 11,36

=>mO2 = 2,4

=>nO2 = 2,4/32 = 0,075 mol

_Quá trình cho e và nhận e

Fe^o - 3e -> Fe⁺³

0,16.....0,48.........0,16

__________________________

N⁺⁵ +3e ->N⁺²

.........3x........x

O2^o +4e ->2O^-2

0,075...0,3...0,15

_Theo bảo toàn e ta có:

n_{e cho}= n_{e nhận}

=>0,48 = 3x + 0,3

=>x = 0,18/3 = 0,06

=>nNO = x = 0,06 mol

=>V = 0,06 . 22,4 = 1,344 lít

*Sơ đồ

\(Fe+O2->\left\{{}\begin{matrix}FeO\\Fe2O3\\Fe3O4\\Fe\end{matrix}\right.+HNO3->Fe^{3+}+NO+H2O\)

_Theo bài:

nFe =10,08/56 = 0,18 mol

_Theo BTKL có:

mO2 = mA - mFe = 12 - 10,08 = 1,92g

=>nO2 = 1,92/32 = 0,06

_Quá trình cho và nhận e:

Fe^o - 3e -> Fe⁺³

0,18...0,54

_______________________

N⁺⁵ + 3e ->N⁺²

.................3x.......x

O2^o + 4e -> 2O^-2

0,06.........0,24

_Theo bảo toàn e:

n_{e cho} = n_{e nhận}

=>0,54 = 3x + 0,24

=>x = 0,3/3 = 0,1

=>nNO = x = 0,1 mol

=> V = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít

Số mol HNO3 có trong Y là

A. 0,54 mol.               B. 0,78 mol.               C. 0,50 mol.             D. 0,44 mol.

Đây là câu khá kinh điển, nhưng năm nào luyện các bạn cũng sẽ thấy trong các đề thi thử. Các bạn phải giải chi tiết thì mới nhớ lâu.

Đầu tiên bàn về cách làm, vì hỗn hợp sắt và oxit qúa nhiều nên viết pt là không khả thi. Cách làm của mình là giả sử nó là hỗn hợp Fe và O.

Ta có 56x + 16y = 8.16g = phương trình khối lượng

Vì Y dư HNO3 nên mới tạo ra NO khi tiếp tục phản ứng với Fe nữa nên chắc chắn Fe lên +3 tất, O xuống -2, N từ +5 xuống +2 trong NO.

Vậy 3x = 2y + 1.344 * 3/22.4

Tại sao mình không tính luôn 1.344/22.4 vì máy tính sẽ tính cho bạn, bạn lập hệ là máy tính tự tính kết qủa. x = 0.12, y = 0.09, số mol NO = 0.06

Bây giờ các bạn chú ý đề bài lừa nè. Đây là TỐI ĐA Fe có thể tác dụng được, nên nó sẽ tác dụng với cả HNO3 cho lên +3 nhưng sau đó Fe lại tác dụng để xuống +2.

Vậy cuối cùng là Fe ở mức Fe2+.

0.12 Fe3+ tác dụng được với 0.06Fe để tạo ra Fe2+

5.04 = 0.09 mol Fe nên sẽ còn 0.03 mol tác dụng với HNO3.

0.03mol Fe cho 0.06 mol e để lên +2, nên số mol NO sẽ là 0.02.

Từ đó: NO = 0.06 + 0.02 = 0.08

Fe2+ = 0.09 + 0.12 = 0.21

HNO3 = NO3- + NO = 0.21*2 + 0.08 = 0.5

Vậy C