Chọn D

Đáp án A sai, vì lượng Fe tạo thành nếu cho tiếp H 2 S O 4 dư vào thì Fe bị hòa tan hết.

Đáp án B sai, vì C u S O 4 sẽ phản ứng hết với Mg và Fe dẫn đến chỉ thu được kim loại Cu.

Đáp án c sai, vì A g N O 3 sẽ phản ứng hết với Mg và Fe dẫn đến chỉ thu được Ag và AgI.

Đáp án D đúng, vì khi  Z n 2 + dư loại hết Mg ra thì Zn tiếp tục bị hòa tan bới NaOH thu được Fe

Gọi số mol Fe, S là a, b (mol)

=> 56a + 32b = 28,8 (1)

Do hỗn hợp Y chứa H₂S, H₂

=> Fe dư, S hết

PTHH: Fe + S --t^o--> FeS

            b<---b------->b

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

         (a-b)------------------->(a-b)

             FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

              b------------------------>b

=> \(\overline{M}_Y=\dfrac{2\left(a-b\right)+34b}{a-b+b}=9.2=18\left(g/mol\right)\)

=> a = 2b (2)

(1)(2) => a = 0,4 (mol); b = 0,2 (mol)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,4.56}{28,8}.100\%=77,78\%\)

lần sau hỏi 1 làn thôi bn nhé :)

Gọi số mol H₂, H₂S là a, b (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\\M=\dfrac{2a+34b}{a+b}=9.2=18\left(g/mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,05 (mol); b = 0,05 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

          0,05<-------------------0,05

             FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

            0,05<---------------------0,05

=> \(\%n_{Fe}=\%n_{FeS}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%\)

\(M_{hhkhí}=9.2=18\left(g\text{/}mol\right)\\ n_{hhkhí}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có:

\(\dfrac{n_{H_2S}}{n_{H_2}}=\dfrac{V_{H_2S}}{V_{H_2}}=\dfrac{34-18}{18-2}=\dfrac{1}{1}\)

\(\rightarrow n_{H_2S}=n_{H_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH:
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,05<-----------------------0,05

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\)

0,05<-------------------------0,05

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%n_{Fe}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%\\\%n_{FeS}=100\%-50\%=50\%\end{matrix}\right.\)

Số mol NaNO₃ = 0,36 mol

số mol H₂SO₄ = 0,72 mol  => số mol H⁺ = 1,44 mol

Ta có các bán phản ứng:

          NO₃^-  +     4H⁺  +   3e     →       NO  +  2H₂O       (1)

mol   0,16  ←  4.0,16     0,16.3  ←      0,16

Số mol NO = 0,16 mol  => H⁺  và NO₃^- dư, kim loại phản ứng hết.

Số mol NO₃^- phản ứng = 0,16 mol; số mol H⁺ phản ứng = 0,64 mol

           Fe   → Fe³⁺  + 3e(1)

           Zn   → Zn²⁺  + 2e(2)

Gọi số mol  Fe  là x mol, số mol  Zn  là y mol

       Theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ta có phương trình

                56 x + 65 y = 10,62   (I)

       Theo định luật bảo toàn electron ta có phương trình

                3x + 2y = 0,16.3         (II)

Giải hệ phương trình (I), (II) ta có: x = 0,12 và y = 0,06 mol

m_Fe = 0,12.56 = 6,72 g => % m_Fe = 63,28%

Chọn đáp án A.

BTNT.N => nHNO₃ = 0,4 × 3 + 5,6/22,4 = 1,45 mol.

Chọn B

\(n_{hhkhí\left(H_2,H_2S\right)}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{FeS}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

a                                    a

FeS + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂S

b                                         b

Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}56a+88b=7,2\\a+b=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,05\left(mol\right)\)