Đáp án D

Vì sản phẩm khử thu được là H₂ nên

n SO 4 2 - tạo   muối = 0 , 5 n H 2 SO 4 = 0 , 5 b ⇒ m = m kim   loại + m SO 4 2 - tạo   muối = a + 96 . 0 , 5 b = a + 48 b

Chọn đáp án B

Phản ứng: 2Fe + 6H₂SO₄ → 1Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O.

n_Fe = 0,12 mol; n_H2SO4 = 0,3 mol ⇒ từ tỉ lệ phản ứng → Fe dư, H₂SO₄ hết.

Fe dư 0,02 mol → xảy ra phản ứng: Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄.

Theo đó, muối thu được gồm 0,06 mol FeSO₄ và 0,03 mol Fe₂(SO₄)₃.

⇒ m_muối = 0,06 × 152 + 0,03 × 400 = 21,12 gam. Chọn đáp án B.

Phản ứng: 2Fe + 6H₂SO₄ → 1Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O.

n_Fe = 0,12 mol; n_H2SO4 = 0,3 mol

⇒ từ tỉ lệ phản ứng → Fe dư, H₂SO₄ hết.

Fe dư 0,02 mol → xảy ra phản ứng: Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄.

Theo đó, muối thu được gồm 0,06 mol FeSO₄ và 0,03 mol Fe₂(SO₄)₃.

⇒ m_muối = 0,06 × 152 + 0,03 × 400 = 21,12 gam.

Đáp án B

Đáp án A

Ta có: n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,3 = 0,6 mol

Công thức giải nhanh: n_SO2 = ½ n_H2SO4 =  0,15 mol

Bảo toàn H: n_H2SO4 = n_H2O = 0,3 mol

Bảo toàn khối lượng: m_Fe + m_H2SO4 = m_muối + m_SO2 + m_H2O

=> m_muối = 7,84 + 0,3.98 – 64.0,15 – 18.0,3 = 22,24g

\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=n_{Na_2SO_3}=\dfrac{132,3}{126}=1,05\left(mol\right)\)

\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.n_{SO_2}=0,7\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=39,2\left(g\right)\) (Không tính được)

2 Fe + 2n H2SO4 --> Fe2(SO4)n + n SO2 + n H2O

a------------an-----------0,5a

số mol Fe bằng 37,5% => a = 0,375*na => n = 2,667 khối lượng muối = 0,5a(56+96n) = 8,28 => a = 0,045 khối lượng Fe = 56*0,045 = 2,52

=> Đáp án A

Bảo toàn electron: \(n_{SO_2}=n_{FeO}:2=0,2:2=0,1mol\)

Nhận thấy \(1< n_{OH}:n_{SO2}=0,13:0,1< 2\Rightarrow\) tạo đồng thời muối trung hòa và muối axit

\(SO_2+OH\rightarrow SO_3^{2-}+H_2O\)

\(X\Rightarrow2X\)

\(SO_2+OH\rightarrow HSO_3\)

\(y\Rightarrow y\)

Ta có hệ:\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\2x+y=0,13\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,07\end{matrix}\right.\)

Dung dịch sau phản ứng chứa: \(Na^+:0,06mol,K^+:0,07mol,SO_3^{2-}:0,03mol,HSO_3:0,07mol\)

Vậy \(m_{muối}=m_{Na^+}+m_{K^+}+m_{SO_3^{2-}}+m_{HSO_3}=12,18gam\)

Thí nghiệm 1 : 

\(n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \\ \Rightarrow 24a + 56b = 15,6(1)\\ Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ n_{H_2} =a + b = 0,3(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,0375 ; b = 0,2625\)

Thí nghiệm 2 : Vì khối lượng thí nghiệm 1 bằng 3 lần khối lượng thí nghiệm 2 nên ở thì nghiệm 2 : \(n_{Mg} = \dfrac{0,0375}{3}=0,0125(mol)\\ n_{Fe} = \dfrac{0,2625}{3} = 0,0875(mol)\\ \text{Bảo toàn electron : }\\ n_{SO_2} = \dfrac{0,0125.2 + 0,0875.3}{2} = 0,14375(mol)\\ m_X - m_{SO_2} = 5,2 - 0,14375.64 = -4\)

Vậy khối lượng dung dịch Z giảm 4 gam so với H₂SO₄ ban đầu.