Đáp án B

Đáp án D

Số mol H₂ thu được là : n H 2 = 11 , 2 22 , 4 = 0 , 5   mol  

Gọi M là kim loại chung cho Al và Mg với hóa trị n

Sơ dồ phản ứng :

M ⏟ 10 , 2   gam + H 2 S O 4 ( l o ã n g , d ư )   → M 2 ( S O ₄ ) n ⏟ m u ố i + H 2 ↑ ⏟ 0 , 5   m o l

\(\left\{{}\begin{matrix}Mg\\Zn\\Fe\end{matrix}\right.+H_2SO_4\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}MgSO_4\\ZnSO_4\\FeSO_4\end{matrix}\right.+H_2\uparrow\)

\(m_{SO_4}=86,8-29=57,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{SO_4}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow b=V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

Đáp án A

Gọi M là kim loại chung cho Zn và Mg với hóa trị n

Sơ đồ phản ứng:  M + H 2 SO 4 ( loãng ,   dư ) → M 2 ( SO ₄ ) n ⏟ muối + H 2 ↑

Khí thu được là 

\(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

=> n_H2SO4 = 0,06 (mol)

Theo ĐLBTKL: m_{kim loại} + m_H2SO4 = m_muối + m_H2

=> m_muối = 2,49 + 0,06.98 - 0,06.2 = 8,25 (g)

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=a(mol)\\ BTKL:\\ m_{hh}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2}\\ 29+98.a=86,6+2.a\\ \to a=0,6(mol)\\ V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)\)

Bảo toàn nguyên tố ta có

\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0.3\) (mol)

Sau khi cô cạn dd ta được : ion kim loại : 11,3g và SO₄^2- 0.3 mol

⇒ m = 30.5 g

Đáp án D

Khí thu được là H₂ : n H 2 = 13 , 44 22 , 4 = 0 , 6   mol  

Gọi M là kim loại chung cho Mg, Fe và Zn với hóa trị n

Sơ đồ phản ứng :