\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

Hỗn hợp 2 muối gồm \(AgNO_{3\left(dư\right)},Cu\left(NO_3\right)_2\)

Hỗn hợp 2 kim loại gồm \(Cu,Ag\)

Tác kim loại:

Đun nóng hỗn hợp kim loại trong không khí, thu được hỗn hợp chất rắn A (gồm CuO, Ag):

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CuO\)

Cho A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng lọc chất rắn không tan ta thu được kim loại Ag. Đồng thời đem điện phân dung dịch sản phẩm (\(CuCl_2\)) ta thu được kim loại Cu.

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(CuCl_2\underrightarrow{đpdd}Cu+Cl_2\)

Tách muối:

Cho bột Cu dư vào hỗn hợp dung dịch muối thu được hỗn hợp rắn C (gồm Cu dư và Ag thu được). Lọc chất rắn C ta tách được dung dịch muối \(Cu\left(NO_3\right)_2\)

\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

Tách rắn C giống tách kim loại ở trên (bạn tự trình bày vào bài), thu được Ag cho tác dụng với dung dịch HNO₃ ta tách được dung dịch muối \(AgNO_3\)

\(3Ag+4HNO_{3\left(loãng\right)}\rightarrow3AgNO_3+NO+2H_2O\)

Hướng dẫn

Có nhiều phương pháp, thí dụ :

- Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu trong dung dịch HCl, hoặc H 2 SO 4  loãng, dư. Lọc dung dịch sau phản ứng được bột Cu.

- Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu trong dung dịch muối  CuSO 4  dư. Lọc dung dịch sau phản ứng được bột Cu

Chú ý . Hãy so sánh khối lượng bột Cu thu được trong mỗi phương pháp trên với khối lượng bột Cu có trong hỗn hợp ban đầu. Giải thích.

a) Gọi số mol Fe₂O₃ và CuO là a, b (mol)

PTHH: Fe₂O₃ + 3CO --t^o--> 2Fe + 3CO₂

            CuO + CO --t^o--> Cu + CO₂

=> \(\left\{{}\begin{matrix}160a+80b=48\\56.2a+64b=35,2\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,2 (mol); b = 0,2 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=56.2.0,2=22,4\left(g\right)\\m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

n_CO = 3a + b = 0,8 (mol)

=> V_CO = 0,8.22,4 = 17,92 (l)

b)

- pp vật lí: Đưa nam châm lại gần hỗn hợp, phần không bị nam châm hút là Cu

- pp hóa học: Hòa tan hỗn hợp vào dd HCl dư, phần không tan là Cu

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

Cho hỗn hợp bột kim loại sắt và đồng vào dung dịch HCl, đồng không tác dụng. Đem lọc hỗn hợp sau phản ứng, ta được đồng và dung dịch nước lọc.

Cu + HCl → không phản ứng.

Fe + 2HCl → FeCl 2  +  H 2

Cho Zn vào dung dịch nước lọc, sau phản ứng thu được Fe :

Zn +  FeCl 2  →  ZnCl 2  + Fe

- Cho hỗn hợp vào dd H₂SO₄ đặc nguội thì ta tách được nhôm vì Al bị thụ động bởi axit sunfuric đặc nguội, còn Cu bị hòa tan

PTHH: \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

- Cho Mg vào dd CuSO₄ để thu được Cu

PTHH: \(Mg+CuSO_4\rightarrow MgSO_4+Cu\)

- Cho các chất tác dụng với dd NaOH

+ Chất rắn tan, sủi bọt khí:Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

+ Chất rắn không tan: Fe, Cu

- Cho 2 chất rắn còn lại tác dụng với dd HCl:

+ Chất rắn tan, sủi bọt khí: Fe

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

+ Chất rắn không tan: Cu

Mg + Cu(NO3)2 --nhiệt độ--> Mg(NO3)2 + Cu
Mg + AgNO3 --nhiệt độ--> Mg(NO3)2 + Ag
Mg + Pb(NO3)2 --nhiệt độ--> Mg(NO3)2 + Pb

Chit bk Mg

mg,cu,fe+h2so4đặc,nguội->mg,cu(thu dc fe vì fe ko pứ)

cho cu,mg+hcl->mgcl2,cucl2

mgcl2,cucl2+naoh thu đc mg(oh)2 và cu(oh)2

cu(oh)2 nhiệt phân tạo ra cuo

mg(oh)2 nhiệt phân tạo ra mgo

cho cuo và mgo+co2 thu đc cu(mgo ko pứ)

cho mgo+hcl thu đc mgcl2 nhiệt phân ra đc mg

- Trích mẫu thử, cho các mẫu thử vào dd \(NaOH\)

+ Chất rắn tan, sủi bọt khí ko màu: \(Al\)

+ Ko hiện tượng: \(Fe,Cu(I)\)

- Cho \((I)\) vào dd \(HCl\)

+ Chất rắn tan, sủi bọt khí ko màu: \(Fe\)

+ Ko hiện tượng: \(Cu\)

\(PTHH:Al+NaOH+H_2O\xrightarrow{t^o}NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\uparrow\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\)