Đáp án A

4,7

Đáp án A

+     n C 6 H 5 O H = 2 n H 2 = 0 , 05 ⇒ m C 6 H 5 O H = 4 , 7     g a m

Câu 1:
\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

PTHH: \(2C_6H_5OH+2Na\underrightarrow{t^o}2C_6H_5ONa+H_2\)

               0,05<--------------------------0,025

=> m = 0,05.94 = 4,7 (g)

Câu 2:

\(n_{C_6H_5OH}=\dfrac{4,7}{94}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(C_6H_5OH+3Br_2\rightarrow C_6H_2Br_3OH\downarrow+3HBr\)

               0,05--------------->0,05

=> m = 0,05.331 = 16,55 (g)

- Gọi số mol phenol và etanol lần lượt là a và b (mol)

- Giải hệ được a = 0,1và b = 0,1

   → % m phenol  = 67,14%.

- Chọn đáp án A.

2Na+2H₂O->2NaOH+H₂

x-------------------x----------0,5x mol

Ba+2H₂O->Ba(OH)₂+H₂

y---------------------y----------y mol

aTa có :)\(\left\{{}\begin{matrix}23x+137y=2,06\\0,5x+y=0,025\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

=>mbazo=0,03.40+0,01.171=2,91g

=>m Na=0,03.23=0,69g

=>m Ba=0,01.137=1,27g

Đáp án B

Chú ý: Có H₂ nên N O 3 -  đã hết; N₂O không tác dụng với O₂.

Đáp án B

n H 2 = 0 , 1 ; n NO = 0 , 4 . Gọi n là hóa trị của M.

Căn cứ vào 4 đáp án ta có 2 trường hợp:

+) M là kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó cả M và Fe có phản ứng với dung dịch HCl. Vì hóa trị của M không đổi nên sự chênh lệch về số electron trao đổi trong hai lần thí nghiệm là do sắt có hai mức hóa trị là II và III.

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:  2 n Fe + n . n M = 2 n H 2

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HNO₃, ta có:  3 n Fe + n . n M = 3 n NO

Trừ hai vế của hai phương trình cho nhau, ta được:

+) M là kim loại đứng sau H và trước Pt trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó M không phản ứng được với dung dịch HCl và phản ứng được với dung dịch HNO₃. Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:

Đáp án C