a, \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:    0,1                                    0,1

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{8,8}=63,64\%;\%m_{Cu}=100-63,64=36,36\%\)

Chất rắn X là Cu (Cu ko tác dụng với H₂SO₄ loãng)

b,\(n_{Cu}=\dfrac{8,8-5,6}{64}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Cu + 2H₂SO₄ (đ) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mol:    0,05                                             0,05

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)                             

Đặt nZn = x mol; nFe = y mol.

Ta có hệ phương trình: 

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

mZn = 65 × 0,04 = 2,6g

mFe = 56 × 0,02 = 1,12g

Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.

Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + S → ZnS

Fe + S → FeS

ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S

FeS + H2SO4 → H2S + FeSO4

Fe + S -----> FeS 

FeS + 2 HCl ----> FeCl₂ + H₂S 

Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂ 

a) n(Fe) = 5,6 : 56 = 0,1 ( mol) 

n ( S ) = 1,5 : 32 = 0,05 ( mol ) 

=> sau phản ứng thứ nhất : n(Fe) dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol ; n(FeS) =n (S ) = 0,05 ( mol)

a) Các chất rắn trong B là: Fe và FeS

Các chất trong dung dịch A là : FeCl₂ và HCl dư

b) n(H₂ S) =  n ( FeS ) = 0,05 ( mol) => V( H₂S) = 0,05 x 22,4 = 1,12 ( lit) 

n (H₂ ) = n(Fe dư) = 0,05 ( mol ) => V( H2) = 1,12 ( lit)

nH2S = 2.24/22.4 = 0.1 (mol) 

ZnS + H2SO4 => ZnSO2 + H2S 

0.1____________________0.1 

Zn + S -to-> ZnS 

0.1________0.1 

mZn = 0.1*65 = 6.5 (g) 

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Fe+H_2SO_4--->FeSO_4+H_2\uparrow\left(1\right)\)

\(Cu+H_2SO_4--\times-->\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=m_{Cu}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

PTHH: \(Cu+2H_2SO_{4_{đặc}}\overset{t^o}{--->}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\left(2\right)\)

Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{5,6}{64}=0,0875\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{SO_2}=n_{Cu}=0,0875\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,0875.22,4=1,96\left(lít\right)\)

Chất rắn ko tan là Cu

Đặt \(n_{Mg}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\Rightarrow 24x+27y=13-4=9(1)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)\\ PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow x+1,5y=0,45(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,15(mol);y=0,2(mol)\\ a,\%_{Cu}=\dfrac{4}{13}.100\%=30,77\%\\ \%_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{13}.100\%=27,69\%\\ \%_{Al}=100\%-30,77\%-27,69\%=41,54\%\\ b,\Sigma n_{HCl}=2x+3y=0,9(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,9}{2}=0,45(l)\)