Vì CO2 + H2O → H2CO3   là axit mạnh hơn axit phenic C6H5OH nên:

CO2 + H2O + C6H5Ona →  C6H5OH  + NaHCO3

Phenol tạo ra không tan, làm vẩn đục dung dịch

Đáp án D

Hiện tượng:  Cả 2 ống nghiệm  đều xuất hiện kết tủa xanh lam nhạt (Cu(OH)₂)

PTHH: CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂↓(xanh) + Na₂SO₄ (PTHH ở bước 2)

- Khi cho gylycerol vào ống 1: Kết tủa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam của muối copper(II) glycerate

PTHH: 2 C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂→ [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2 H₂O

- Khi cho ethanol vào ống 2: không có hiện tượng, kết tủa không tan.

Hiện tượng

-Khi cho vào hai ống nghiệm dung dịch CuSO4 thì sẽ xuất hiện kết tủa màu xanh lam

-Khi cho vào ống 1 glyxerol thì sẽ làm cho kết tủa tan dần tạo dần thành dung dịch màu xanh lam

-Khi cho etanol vào ống 2 thì kết tủa sẽ ko tan

PTHH:
\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

Đáp án B

Ống nghiệm 1: Phân thành hai lớp: dầu ăn ở trên và dung dịch CaCl₂ở dưới do dầu ăn là phân tử không phân cực, không tan vào dung môi có cực (nước, CaCl₂)

+) Ống 2: Đồng nhất do dầu ăn tan vào trong xà phòng

+) Ống 3: Phân thành 2 lớp và có kết tủa xuất hiện. Nguyên nhân là do xà phòng kết tủa với ion Ca₂+ và bị mất tác dụng nên không hòa tan được dầu ăn.

Chọn đáp án A

Ống nghiệm 1: Phân thành hai lớp: dầu ăn ở trên và dung dịch C a C l 2 ở dưới do dầu ăn là phân tử không phân cực, không tan vào dung môi có cực (nước,  C a C l 2 )

+) Ống 2: Đồng nhất do dầu ăn tan vào trong xà phòng

+) Ống 3: Phân thành 2 lớp và có kết tủa xuất hiện. Nguyên nhân là do xà phòng kết tủa với ion C a 2 +  và bị mất tác dụng nên không hòa tan được dầu ăn.

Ống nghiệm 1: Phân thành hai lớp: dầu ăn ở trên và dung dịch CaCl₂ở dưới do dầu ăn là phân tử không phân cực, không tan vào dung môi có cực (nước, CaCl₂)

+) Ống 2: Đồng nhất do dầu ăn tan vào trong xà phòng

+) Ống 3: Phân thành 2 lớp và có kết tủa xuất hiện. Nguyên nhân là do xà phòng kết tủa với ion Ca₂+ và bị mất tác dụng nên không hòa tan được dầu ăn.

Đáp án B

P đỏ được đặt trên thanh sắt gần ngọn lửa hơn P trắng (to cao hơn). Hiện tượng: P trắng bốc cháy còn P đỏ thì không. Chứng tỏ P trắng dễ phản ứng với oxi hơn P đỏ rất nhiều. Thực tế P trắng có thể bị oxi hoá trong không khí ở nhiệt độ thường (hiện tượng phát quang hoá học), còn P đỏ thì bốc cháy khi đun nóng ở nhiệt độ 250oC.

4P +5O2 → 2P2O5

Tham khảo:
- Khi nhỏ vài giọt dung dịch acetic acid lên mẩu giấy quỳ tím, mẩu quỳ tím hóa đỏ vì acetic acid có tính acid.
- Khi cho vào ống nghiệm thứ nhất chứa dung dịch acetic acid vài mẩu magnesium, mẩu magnesium tan và xuất hiện bọt khí.
→ Giải thích: Acetic acid phản ứng với magnesium, làm magnesium tan và tạo khí hydrogen.
2CH₃COOH + Mg → 2(CH₃COO)₂Mg + H₂↑
- Khi cho vào ống nghiệm thứ hai chứa acetic acid 1 thìa sodium carbonate, sodium carbonate tan và xuất hiện bọt khí.
→ Giải thích: Acetic acid phản ứng với sodium carbonate, sinh ra khí carbon dioxide.
2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

Đáp án D

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂.

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CAg≡CAg↓_vàng + 2NH₄NO₃.

Đáp án C