Khi cho tác dụng với HCl thì chỉ có Zn phản ứng

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2 (1)
0.2mol <------------------------- 0.2mol
Vậy khối lượng Zn = 13g
Nung hh trên trong không khí sẽ có các phản ứng:

Zn + O2 ----> ZnO (2)
0.2mol -----------------> 0.2mol = 16.2g

Cu + 1/2O2 ----> CuO
Ta nhận thấy Ag không phản ứng với Ôxi vậy khối lượng chất rắn tăng lên là do sự hình thành 2 ôxit ZnO và CuO. Số mol của O trong hổn hợp 2 ôxit = (51.9 - 45.5) / 16 = 0.4 mol
Theo PT (2) ta thấy số mol của O trong ZnO =số mol của ZnO = 0.2 mol, vậy số mol của O trong CuO = 0.4 - 0.2 = 0.2 mol. Số mol của Cu = 0.2 mol -> khối lượng Cu ban đầu = 0.2 * 64 = 12.8g
Khối lượng Ag trong hh ban đầu = 45.5 - 12.8 - 13 = 19.7g.

Vì Cu và Ag là 2 kim loại đứng sau H2 trong dãy hoạt động của kim loại nên ko thể tác dụng được với dd HCl

Theo đề bài ta có : nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a) PTHH :

\(Zn+2HCl->ZnCl2+H2\uparrow\)

0,2mol.....................................0,2mol

\(2Cu+O2-^{t0}->2CuO\)

\(2Zn+O2-^{t0}->2ZnO\)

0,2mol........................0,2mol

\(Ag+O2\ne ko-p\text{ư}\)

Chất rắn thu được sau khi nung là CuO và ZnO , Ag

Gọi x,y lần lượt là số mol của Cu và Ag

Ta có :

mZnO + mCuO + mAg = 51,9

mZn + mCu + mAg = 45,5

ta có :

mCu + mAg = 45,5 - 0,2.65

<=> 64x + 108y =32,5 (1)

mCuO + mAg = 51,9 - 0,2.81

<=> 80x + 108y = 35,7 (2)

Giải (1) và (2) ta được : \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,182\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b)

thành phần % theo khối lượng có trong hỗn hợp ban đầu là :

\(\left\{{}\begin{matrix}\%mZn=\dfrac{0,2.65}{45,5}.100\%\approx28,57\%\\\%mCu=\dfrac{0,2.64}{45,5}.100\%\approx28,13\%\\\%mAg=100\%-28,57\%-28,13\%=43,3\%\end{matrix}\right.\)

Vậy...

n\(_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2 0,2 (mol)

\(\rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu,Ag}=45,5-13=32,5\left(g\right)\)

đặt số mol của Cu là a;Ag là b,ta có:

64a+108b=32,5(1)

\(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow ZnO\)

0,2 0,2 (mol)

\(\rightarrow m_{ZnO}=0,2.81=16,2\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{CuO,Ag_2O}=\)51,9-16,2=35,7(g)

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow CuO\)

a a (mol)

\(2Ag+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow Ag_2O\)

b \(\dfrac{1}{2}b\) (mol)

ta có:\(80a+116b=35,7\)(2)

từ (1) và (2) ta có hệ:

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}64a+108b=32,5\\80a+116b=35,7\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{107}{1520}\\b=\dfrac{197}{760}\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow m_{Cu}=\dfrac{107}{1520}.64\approx4,5\left(g\right)\)

\(m_{Ag}=\dfrac{197}{760}.108\approx28\left(g\right)\)

Đặt nZn = x mol; nFe = y mol.

Ta có hệ phương trình: 

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

mZn = 65 × 0,04 = 2,6g

mFe = 56 × 0,02 = 1,12g

phương trình bn tự ghi nha:

đặt số mol 3 KL Zn, Fe, Cu lần lượt là a, b, c (mol), ta có pt theo đề bài:

65a+56b+64c=21.6 (1)

c=3/64 (2)

a+b=6.72/22.4 (3)

Từ (1)(2)(3)==> a=0.2(mol), b=0.1(mol), c=3/64(mol)

==>%Zn=0.2x65x100/21.6=60.185%

%Fe=0.1x56x100/21.6=25.925%

%Cu=100%-(60.185%+25.925%)=13.89%

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl -->ZnCl₂ + H₂

____0,2<----------------------0,2

=> m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

m_Cu = m_{rắn không tan} = 19,5 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{13}{13+19,5}.100\%=40\%\\\%Cu=\dfrac{19,5}{13+19,5}.100\%=60\%\end{matrix}\right.\)

`n_(H_2)=4,48/22,4=0,2 (mol)`

Ta có PTHH: `Zn+2HCl --> ZnCl_2 +H_2`

Theo PT:       `1`--------------------------------`1`

Theo đề:       `0,2`------------------------------`0,2`

`m_(Zn)=0,2.65=13(g)`

Vì `Cu` không phản ứng với `HCl` nên `m_(chất rắn không tan)=m_(Cu)=19,5(gam)`

`%Zn=13/(13+19,5) .100%=40%`

`%Cu=100%-40%=60%`

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

Bạn xem lại xem đề cho bao nhiêu gam hỗn hợp nhé, vì m_Zn đã bằng 13 (g) rồi.