Đáp án C

Đáp án C

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Este? + m_NaOH? = m_Muối✓ + m_Ancol✓

Khi đốt muối của axit no đơn chức mạch hở ta có phản ứng:

2C_nH_2n–1O₂Na + (3n–2)O₂  → t o  Na₂CO₃ + (2n–1)CO₂ + (2n–1) H₂O.

⇒ n_CO2 = n_H2O Û m_{Dung dịch giảm} = m_CaCO3 – m_CO2 – m_H2O.

Đặt n_CO2 = n_H2O = a ⇒ 100a – 44a – 18a = 3,42 Û a = 0,09 mol.

+ Từ phản ứng đốt muối ta có tỷ lệ:

 .

⇒ n_Muối =  = n_{NaOH pứ}

 ⇒ n_{NaOH pứ} = 4 gam ✓.

+ Bảo toàn

khối lượng ⇒ m_Este = 7,36 + 3,76 – 4 = 7,12 gam

Đáp án C

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Este? + m_NaOH? = m_Muối✓ + m_Ancol✓

Khi đốt muối của axit no đơn chức mạch hở ta có phản ứng:

2C_nH_2n–1O₂Na + (3n–2)O₂ → t o  Na₂CO₃ + (2n–1)CO₂ + (2n–1) H₂O.

⇒ n_CO2 = n_H2O Û m_{Dung dịch giảm} = m_CaCO3 – m_CO2 – m_H2O.

Đặt n_CO2 = n_H2O = a ⇒ 100a – 44a – 18a = 3,42 Û a = 0,09 mol.

+ Từ phản ứng đốt muối ta có tỷ lệ:

.

⇒ n_Muối = 

 = 0,1 mol = n_{NaOH pứ} ⇒ n_{NaOH pứ} = 4 gam ✓.

+ Bảo toàn

khối lượng ⇒ m_Este = 7,36 + 3,76 – 4 = 7,12 gam 

a) Khí còn lại là CH₄

\(n_{CH_4} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ n_{C_2H_4} = \dfrac{8-0,15.16}{28} = 0,2(mol)\)

Vậy :

\(\%m_{CH_4} = \dfrac{0,15.16}{8}.100\% = 30\%\\ \%m_{C_2H_4} = 100\% - 30\% = 70\%\)

b)

\(CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ C_2H_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O\\ CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = n_{CH_4} + 2n_{C_2H_4} =0,55(mol)\\ m_{CaCO_3} =0,55.100 = 55(gam) \)

Đáp án C

Gọi công thức chung của muối là: C_nH_2n+1COONa

Ta thấy đốt muối thì n_CO2=n_H2O

Đặt n_CO2=n_H2O=x=>n_CaCO3=x

m_{dd giảm}=m_CaCO3-(m_CO2+m_H2O)

=>100x-(44x+18x)=3,42

=>x=0,09 mol

=>0,09(14n+68)=7,36(n+0,5)=>n=0,4

=>n _muối=7,36(14.0,4+68)=0,1 mol

BTKL: m=m _muối + m _ancol – m_NaOH

=7,36+3,76-0,1.40=7,12 gam

Chọn A

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 16x + 28y = 7,6 (1)

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol.

Ta có: \(\dfrac{V_{CH_4}}{V_{C_2H_4}}=\dfrac{5}{8}\Rightarrow\dfrac{n_{CH_4}}{n_{C_2H_4}}=\dfrac{x}{y}=\dfrac{5}{8}\)

\(\Rightarrow x=\dfrac{5}{8}y\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,125\left(mol\right)=n_{CH_4}\\y=0,2\left(mol\right)=n_{C_2H_4}\end{matrix}\right.\)

BTNT C và H, có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_4}=0,525\left(mol\right)\\n_{H_2O}=\dfrac{4n_{CH_4}+4n_{C_2H_4}}{2}=0,65\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(n_{OH^-}=2n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,8}{0,525}\approx1,5\)

⇒ Pư tạo CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=a\left(mol\right)\\n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BTNT Ca và C, có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,525\\a+2b=0,8\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,25\left(mol\right)\\b=0,275\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Có: m _{thêm vào dd} = m_CO2 + m_H2O = 34,8 (gam)

Mà: m_↓ = m_CaCO3 = 0,25.100 = 25 (g)

Vậy: Dung dịch thu được tăng và tăng: 34,8 - 25 = 9,8 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Đáp án C

Crackinh 0,1 mol C₄H₁₀ thu được hhX gồm CH₄, C₂H₆, C₂H₄, C₃H₆ và C₄H₁₀.

Đốt cháy hoàn toàn hhX cũng chính là đốt cháy 0,1 mol C₄H₁₀

→ n_CO2 = 0,1 x 4 = 0,4 mol; n_H2O = 0,1 x 5 = 0,5 mol.

Khi hấp thụ 0,4 mol CO₂ và 0,5 mol H₂O vào dd nước vôi trong dư

→ n_CaCO3 = 0,4 mol.

Sau phản ứng m_{dd giảm} = m_CaCO3 - m_CO2 - m_H2O

= 0,4 x 100 - 0,4 x 44 - 0,5 x 18 = 13,4 gam

Ta có: \(n_{CH_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\left(1\right)\)

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

Theo PT: \(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,05\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=0,025\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{CH_4}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\V_{C_2H_2}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\end{matrix}\right.\)