Hai thuốc thử là  H 2 O và HCl đặc, nóng.

Trích mẫu thử, đánh số từ 1 đến 9, cho nước vào các mẫu thử.

- BaO tan trong nước, các chất khác không tan

 BaO +  H 2 O →  B a O H 2

- Dùng  B a O H 2  nhận biết A l 2 O 3 , vì  A l 2 O 3 ta trong  B a O H 2

A l 2 O 3 +  B a O H 2 →  B a O H 2 2 +  H 2 O

- Dùng HCl đặc nóng nhận biết các mẫu thử còn lại.

 + Trường hợp tạo dd màu xanh lam là muối của Cu2+, vậy chất đầu là CuO:

CuO + 2HCl → C u C l 2 +  H 2 O

    + Trường hợp tạo dd có màu xanh rất nhạt (có thể không màu) là muối của Fe2+, vậy chất đầu là FeO:

        FeO + 2HCl → F e C l 2 +  H 2 O

    + Trường hợp dung dịch tạo ra có kết tủa màu trắng, thì chất ban đầu là  A g 2 O

A g 2 O + 2HCl → 2AgCl + H 2 O

    + Trường hợp có khí màu vàng lục nhạt thoát ra, mẫu thử là M n O 2 .

M n O 2 + 4HCl  → t 0   M n C l 2 + C l 2 + 2 H 2 O

+ Trường hợp sủi bọt khí là C a C O 3 .

C a C O 3 + 2HCl → C a C l 2 +  H 2 O + CO2

+ Trường hợp tạo dung dịch màu nâu vàng là muối của Fe3+, vậy mẫu thử là F e 2 O 3 .

F e 2 O 3 + 6HCl →  2 F e C l 3 + 3 H 2 O

+ Trường hợp dung dịch không màu là muối của Mg2+, vậy mẫu thử là MgO

 MgO + 2HCl → M g C l 2  +  H 2 O

⇒ Chọn A.

Đáp án C

Dùng dd NaOH để phân biệt Al, Mg và Al₂O₃ cụ thể:

Cho dd NaOH lần lượt vào các chất rắn trên

+ Chất rắn tan dần đồng thời có khí thoát ra là Al

Al + NaOH  + H₂O → NaAlO₂  + 3/2H₂↑

+ Chất rắn tan dần tạo thành dd trong suốt là Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử : 

Cho dung dịch NaOH lần lượt vào từng chất rắn : 

- Tan : Al2O3 

- Tan , sủi bọt : Al 

- Không hiện tương; Na2O , Fe2O3 (1) 

Cho dung dịch HCl đến dư vào từng chất ở (1) : 

- Tan , tạo dung dịch không màu : Na2O 

- Tan , tạo dung dịch màu vàng nâu : Fe2O3 

PTHH tự viết

Đáp án B

Chọn D

- Trích mẫu thử.

- Cho từng mẫu thử hỗn hợp pư với dd NaOH.

+ Tan 1 phần: Al₂O₃ và Fe₂O₃, Fe và Al₂O₃. (1)

PT: \(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

+ Không tan: Fe và Fe₂O₃.

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd HCl.

+ Tan, có khí thoát ra: Fe và Al₂O₃.

+ Tan: Al₂O₃ và Fe₂O₃.

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

- Dán nhãn.

Chọn D

Với Al có khí thoát ra (dùng để nhận ra NaOH)

Al₂O₃ tan hết và không có khí thoát ra.

Mg không tan

Dùng H₂O để phân biệt Na, Mg, Al, Al₂O₃ vì:

Các phương trình hóa học: 

Đáp án D.

a)

Cho hỗn hợp vào dung dịch $NaOH$ lấy dư, thu lấy phần không tan được $Fe_2O_3$
$2NaOH + Al_2O_3 \to 2NaAlO_2 + H+2O$

b)

Cho mẫu thử vào nước, thu lấy phần không tan được $Fe_2O_3$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$

c) 

Cho mẫu thử vào nước

- tan là $BaO$
$BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$

Cho 2 mẫu thử còn vào dd $HCl$

- mẫu thử tan là $MgO$

$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
- không tan là $SiO_2$

a.

Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư : 

- Al₂O₃ tan hoàn toàn tạo thành dung dịch 

- Fe₂O₃ không tan , lọc lấy 

\(2NaOH+Al_2O_3\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

b.

Hòa tan hỗn hợp vào nước 

- CaO tan hoàn toàn tạo thành dung dịch 

- Fe₂O₃ không tan , lọc lấy 

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

d)

Trích mẫu thử

Cho giấy quỳ tím ẩm vào các mẫu thử

- mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là $P_2O_5$

$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$

- mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là $CaO$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$

c)

Trích mẫu thử

Sục các mẫu thử vào dd brom dư

- mẫu thử làm nhạt màu nước brom là $SO_2$
$SO_2 + Br_2 + 2H_2O \to 2HBr + H_2SO_4$

- mẫu thử không HT là $CO_2$

Đáp án B. NaOH