Bài 1 : 

$R + 2HCl \to RCl_2 + H_2$
n R = n H2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

M R = 2,4/0,1 = 24(Mg) - Magie

Bài 2 : 

$2R + 6HCl \to 2RCl_3 + 3H_2$
n H2 = 3,36/22,4 = 0,15(mol)

n R = 2/3 n H2 = 0,1(mol)

M R = 2,7/0,1 = 27(Al) - Nhôm

\(X+H_2SO_4\rightarrow XSO_4+H_2\\Tacó: n_X=n_{XSO_4}\\ \Rightarrow\dfrac{7,2}{X}=\dfrac{36}{X+96}\\ \Rightarrow X=24\left(Magie-Mg\right)\)

\(n_X=\dfrac{7,2}{M_X}\left(mol\right)\)

PTHH: X + H₂SO₄ --> XSO₄ + H₂

____\(\dfrac{7,2}{M_X}\)----------->\(\dfrac{7,2}{M_X}\)

=> \(\dfrac{7,2}{M_X}\left(M_X+96\right)=36=>M_X=24\left(g/mol\right)\)

=> X là Mg (Magie)

Gọi x là số mol của kim loại X

PTHH: X + H₂SO₄  XSO₄ + H₂

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

 mX + mH₂SO₄ = _m muối + ^mH₂

 7,2  + 98x         = 36        + 2x

                 x = 0,3 (mol)

M_X = 7,2 : 0,3 = 24 (g/mol)                    

   X là magie (Mg)

\(n_X=\dfrac{7,2}{M_X}\left(mol\right)\)

PTHH: X + H₂SO₄ --> XSO₄ + H₂

____\(\dfrac{7,2}{M_X}\)------------->\(\dfrac{7,2}{M_X}\)

\(\dfrac{7,2}{M_X}\left(M_X+96\right)=36=>M_X=24\left(Mg\right)\)

Đáp án D

Hỗn hợp phản ứng với H₂SO₄ loãng dư chỉ có Fe phản ứng (vì Cu đứng sau H)

Hỗn hợp phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội dư thì chỉ có Cu phản ứng (Fe bị thụ động)

Đáp án D

Có  

=>  

gam gần nhất với giá trị 36,82

=> Chọn đáp án D.

Đáp án D.

Có  n F e = n H 2 = 4 , 48 22 , 4 = 0 , 2   m o l n C u =   n S O 2 = 8 , 96 22 , 4   = 0 , 4   m o l ⇒ m   =   56 . 0 , 2   +   64 . 0 , 4   =   36 , 8   g a m

gần nhất với giá trị 36,82

Chọn A