Gọi CTHH là \(C_xH_y\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2mol\Rightarrow m_C=2,4g\)

\(d_A\)_/O2=0,5\(\Rightarrow M_A=0,5\cdot32=16đvC\)

\(n_A=\dfrac{3,2}{16}=0,2mol\)

\(\overline{C}=\dfrac{n_{CO_2}}{n_A}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\)

Vậy A là \(CH_4\).

Đặt công thức phân tử A là CxHy ( x,y ∈ N*)

nCO2 = 3.13,2/11=3,6(g)

mH = 12x/3,6=y/0,6=42/4,2

=> x=3 , y = 6

=> CTPT : C3H6

\(n_C=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_H=\dfrac{4,2-0,3.12}{1}=0,6\left(mol\right)\)

\(CTPT:C_xH_y\\ \rightarrow x:y=0,3:0,6=1:2\\ \rightarrow\left(CH_2\right)_n=21.2=42\\ \rightarrow n=2\\ CTPT:C_3H_6\)

đặt CTPT của hydrocacbon A là C_xH_y với (x,y ≠0)

M_A =21.2= 42

⇒n_A = 4,2/42 = 0,1 (mol)

n_CO2 = 6,72/22,4=0,3 (mol)

PT : 2C_xH_y + (2x - y/2) O₂ → 2xCO₂ + yH₂O

    TPT: n_CO2 = xn_CxHy = 0,1x (mol)

hay 0,3=0,1.x 

    ⇒x = 3

ta có: mA = (12x + y)0,1 = 4,2(g)

hay 12.3 + y =4,2

⇒y = 6

vậy CTPT của hydrocacbon A là C3H6.

   Phương trình hóa học của phản ứng:

   Công thức phân tử của H.C có dạng C 3 H 8 n

   → (12.3 + 1.8).n= 44 → n=1

   Vậy công thức phân tử là C 3 H 8

Đốt cháy Y ta có nCO2=0,5 mol và nH2O=0,75 mol

Thấy nCO2 <nH2O

=>Y thuộc dãy đồng đẳng của ankan có CTTQ CnH2n+2

CnH2n+2 +(3n+1)/2O2 =>nCO2 + (n+1)H2O

                                         0,5 mol       0,75 mol

=>0,5(n+1)=0,75n

=>n=2 CTPT Y là C2H6

dY/H2=30/2=15 =>dA/H2=5

=>MA=10 g/mol

Bảo toàn klg mA=mY

=>3nY=nA

Mà pứ xảy ra vừa đủ nên nX/nH2=1/2

=>X là ankin C2H2

a, Ta có: \(n_C=n_{CO_2}=\dfrac{17,6}{44}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_C=0,4.12=4,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_H=6-4,8=1,2\left(g\right)\)

b, Ta có: \(n_H=\dfrac{1,2}{1}=1,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x:y=0,4:1,2=1:3\)

→ CTPT của A có dạng là (CH₃)_n.

Mà: M_A = 15.2 = 30 (g/mol)

\(\Rightarrow n=\dfrac{30}{12+3}=2\)

Vậy: CTPT của A là C₂H₆.

c, Ta có: \(n_A=\dfrac{1,5}{30}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(2C_2H_6+7O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+6H_2O\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{7}{2}n_{C_2H_6}=0,175\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,175.22,4=3,92\left(l\right)\)

Thông thường khi đề bài cho số mol O₂ cần để đốt cháy thì chắc chắn ta sẽ phải sử dụng hoặc định luật bảo khối lượng, hoặc bảo toàn nguyên tố Oxi.

Quay trở lại bài toán này, ta thấy đề cho cần dùng 1,904 lít O₂, không cho khối lượng CO₂ và H₂O mà chỉ cho tỉ lệ thể tích (tỉ lệ số mol), do đó nhận ra được nếu ta sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng ta sẽ tính được số mol CO₂ và số mol H₂O, từ đó tính được số mol O trong A. Tiếp theo đó ta sẽ xác định công thức đơn giản nhất để tìm ra công thức phân tử.

Có:  n O 2   =   1 , 904 22 , 4   =   0 , 085   ( m o l )   ⇒ m O 2   =   0 , 085 . 32   =   2 , 72   ( g a m )

Sơ đồ phản ứng: A + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:  m A   +   m O 2   =   m C O 2   +   m H 2 O

Hay 1,88 + 2,72 = 176a + 54a ⟺ a = 0,02  

⇒  

Vì C : H : O = n_C : n_H : n_O =0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5

Nên công thức đơn giản nhất của A là C₈H₁₂O₅.

Khi đó công thức phân tử của A có dạng (C₈H₁₂O₅)_n

Mà M_A <  7M_khôngkhí nên 188n < 7.29 ⇒ n < 1,08 ⇒ n = l

Do đó công thức phân tử của A là C₈H₁₂O₅.

Đáp án A.

Đáp án D

n_CO2= 25/328mol

n_H2O=21/328mol

=> n_CO2 > n_H2O

Dễ thấy đốt X thu được n_CO2 < n_H2O

=> Đốt Y phải thu được n_CO2 > n_H2O

=> X là ankan

mình nghĩ tỉ khối so với không khí là 2,7 :v

M_A = 2,7.29 = 78 (g/mol)

Có \(\dfrac{m_{CO_2}}{m_{H_2O}}=\dfrac{4,9}{1}=>\dfrac{44.n_{CO_2}}{18.n_{H_2O}}=\dfrac{4,9}{1}\)

=> \(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{H_2O}}\approx\dfrac{2}{1}\) => \(\dfrac{n_C}{n_H}=\dfrac{1}{1}\)

=> CTPT: (CH)_n

Mà M = 78

=> n = 6

=> CTPT: C₆H₆