n Zn  = x

Theo đầu bài ta có : 65x - 64x = 0,05

=> x = 0,05 (mol) ;  m Zn  = 0,05 x 65 = 3,25 (gam).

Zn + Pb NO 3 2  → Zn NO 3 2  + Pb↓

0,05 mol    0,05 mol

Khối lượng lá kẽm thứ 2 tăng: ( 0,05 x 207) - 3,25 = 7,1 (gam).

Gọi x là số mol của Zn ta có 

\(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

65x                                       64x

\(65x-64x=0.2\)

\(x=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=n\times M=0.2\times65=13\left(g\right)\)

Vậy khối lượng Zn phản ứng là 13(g)

Chọn A.

a)

$Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$

b)

Theo PTHH : $n_{Zn} = n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,25.2 = 0,5(mol)$
$m_{Zn} = 0,5.65 = 32,5(gam)$

$m_{Cu} = 0,5.64 = 32(gam)$

c)

Khối lượng thanh kẽm giảm là $32,5 - 32 = 0,5(gam)$

Đáp án A

Khối lượng kẽm tăng lên chính bằng chênh lệch giữa khối lượng kẽm tan ra và kim loại X bám vào

mAgNO3=5,1g

=> nAgNO3=0,03mol

PTHH: Zn+  2AgNO3=>Zn(NO3)2+2Ag

          0,06   <-0,03           ->0,03  ->0,06

mZn đã dùng:m=0,06.65=3,9g

bài 3

Cu +2 AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

x...............2x.................................2x (mol)

theo bài ta có : 216x-64x=152x=2,28

==> x=0,015 (mol)=> n AgNO3=2x=0,03

==> C_MAgNO3 =\(\dfrac{0,03}{\dfrac{30}{1000}}=1\left(M\right)\)

vậy............

bài 1

Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

x x x (mol)

theo bài có 161x-160x=0,2==> x=0,2 = nZn

==> mZn tham gia = 0,2.65=13 (g)

vậy.........

bài 2

a,Fe + CuSO4-> FeSO4 + Cu

x ...............x...........x............x (mol)

theo bài có : 64x-56x=1==> x=0,125 = nFeSO4

==> mFeSO4= 0,125.152=19 (g)

b, nCu=x=0,125 (mol)

==> m Cu = 0,125.64=8 (g)

vậy

Đáp án C

            Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe

Mol      x          →                  x

=> Dm_giảm = m_{Zn pứ} - m_{Fe tạo ra}

=> 8,5 – 7,6 = 65x – 56x => x = 0,1 mol

=> m_{Zn pứ} = 65.0,1 = 6,5g