Gợi ý:

- Đặt khối lượng của 3 kim loại là a (gam)

- Tính số mol mỗi kim loại, ta có: \(\left\{\begin{matrix}n_{Na}=\frac{a}{23}\left(mol\right)\\n_{Fe}=\frac{a}{56}\left(mol\right)\\n_{Al}=\frac{a}{27}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

- Lập PTHH:

+) 2Na + 2HCl ===> 2NaCl + H₂

+) Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

+) 2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

- Theo phương trình, tính số mol H₂ thu được của mỗi kim loại

- Nếu số mol H₂ thu được nhiều hơn thì thể tích H₂ thu được nhiều hơn

( Vì tỉ lệ về số mol cũng là tỉ lệ về thể tích)

- Kết luận

....

Viết PTHH ra là được.

Với Na:

2Na + 2HCl -> 2NaCl + H₂

Với Fe:

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Với Al:

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

Ta xét thấy ở Al có 3 phân tử H₂ => Al phản ứng với dung dịch HCl tạp ra thể tích khí H₂ nhiều hơn hai kim loại còn lại.

nHCl=2nH₂=2×0.4÷2=0.4

Al⁰==>Al⁺³+3e

a 3a

Fe⁰==>Fe⁺²+2x

b 2b

2H^-1+2e===>H2

0.4 0.2

==>3a+2b=0.4

CÓ 27a+56b=5.5

Giải hệ đc a=0.1 b=0.05

=>m_Al=2.7==>%m_Al=49.09

%m_Fe=50.91

VHCl=0.2 (l)

ta có pthh 12 Al+6 =hHCl -> 2AlCl3 +3 H2 Ta có pthh2 zn +2 HCl-> ZnCl2 +H2 thea đề bài ta có n H2= 5.6/22.4 = 0.25 mol . Gọi x là số mol của H2 tham gia vào pthh1 , số mol của H2 tham Gia vào pthh2 là 0.25- x mol. theo pthh1 nAl = 2/3 nH2 = 2/3*x .Theo pthh 2 ta có nZn = nH2= 0.25- x . Theo đề bài ta có hệ pt 27*2/3* x + 65*(0.25- x)= 9.2 -> 18x + 16.25- 65x = 9.2-> 16.25-47x =9.2 -> -47x = 9.2-16.25 -> -47x = -7.05 -> x = -7.05/-47= 0.15 mol. -> nAl = 2/3*015=0.1 mol . nZn = nH2 = 0.25-0.15= 0.1 mol . -> số mol hh là bằng nAl+ nZn = 0.1+0.1=0.2 mol .-> Mhh = 9.2/0.2 = 46 g/mol -> % mAl= 27*100)

Bạn tự tính % đi ha

\(PTHH: \)

\(2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\)\((1)\)

\(Zn+2HCl--->ZnCl_2 + H_2\)\((2)\)

gọi a là nAl, b là nZn

Theo đề, khối lượng hỗn hợp hai kim loại là 9,2 g

Ta có: \(27a+65b=9,2\) \((I)\)

Theo PTHH (1) và (2) \(nH2 \) thoát ra = \((1,5a+b ) mol\)

\(nH_2 (đktc) = \dfrac{5,6}{22,4}= 0,25 (mol)\)

ta được : \(1,5a+b=0,25\) \((II)\)

Giai hệ (I) và (II) \(\left\{\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(=>\%mAl=\frac{0,1.27.100}{9,2}=29,35\%\)

\(=>\%mZn=100\%-29,35\%=70,65\%\)

Help me!

Gọi số mol Na là: a(mol)

_________ Fe là : b(mol)

PTHH:

2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2 (1)

P/ứ: a --> 0.5a (mol)

3Fe + 4H2O --> 4H2 + Fe3O4 (2)

P/ứ: b --> 4/3b (mol)

Từ PTHH (1);(2) suy ra khí thoát ra là H2

suy ra số mol H2 ở PTHH: (1);(2)

= 0.5a +4/3b (mol)

PTHH:

2Na + 2HCl --> 2NaCl + H2 (3)

P/ứ: a--> 0.5a (mol)

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (4)

P/ứ: b--> b (mol)

PTHH: (3);(4) suy ra khí thu đc là H2

ta có nH2 ở PTHH (3);(4) =0.5a + b (mol)

vì tỉ lệ số mol cũng như tỉ lệ về thể tích nên suy ra số mol H2(PTHH 3;4)=1.5 Số mol H2(PTHH 1;2)

suy ra: 0.5a+b=1.5*(0.5a+4/3b)

<--> 0.5a +b =0.75a +2b

h mik chịu rùi bạn kiểm tra đề bài đi

ta co pthh na + h2O -> na2O + h2 ( dknđ)

pt 2 2 Fe + 3 h2O -> fe203 +3 h2

theo de bai ta co nH2 = 1.5/22.4= 0.07 mol

goi x la so mol cua H2 tham gia vao pt 1

so mol H2 tham gia vao pt 2 la 0.07-x mol

còn tiếp nhung chưa giải xong

1)

nAl = 0,2 mol

nO2 = 0,1 mol

4Al (2/15) + 3O2 (0,1) ---t^o----> 2Al2O3 (1/15)

\(\dfrac{nAl}{4}=0,05>\dfrac{nO2}{3}=0,0333\)

=> Chọn nO2 để tính

- Các chất sau phản ứng gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}Al_{dư}:0,2-\dfrac{2}{15}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\\Al_2O_3:\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> mAl_dư = 1/15 . 27 = 1,8 gam

=> mAl2O3 = 1/15 . 102 = 6,8 gam

(Câu 2;3;4 tương tự như vậy thôi )

n_H2 = 1 mol => n_{HCl pư} = 2 mol => n_{Cl tạo muối} = 2 mol

=> m_{Cl trong muối} = 2. 35,5 = 71g > 55,5g => vớ vẩn