PTHH: \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

              x__________________x_______2x    (mol)

Giả sử lượng Bạc bám hết vào thanh đồng

Ta có: \(3-64x+108\cdot2x=4,21\) \(\Rightarrow x\approx0,008\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(p/ứ\right)}=n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,008\left(mol\right)\\n_{Ag}=0,016\left(mol\right)\\\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu\left(p/ứ\right)}=0,008\cdot64=0,512\left(g\right)\\m_{Ag}=0,016\cdot108=1,728\left(g\right)\\m_{Cu\left(dư\right)}=2,488\left(g\right)\\m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,008\cdot188=1,504\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{Cu\left(ban.đầu\right)}+m_{ddAgNO_3}-m_{Ag}-m_{Cu\left(dư\right)}=228,784\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Cu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1,504}{228,784}\cdot100\%\approx0,66\%\)  

Đáp án C

Ÿ Tổng khối lượng 2 thanh kim loại sau phản ứng vẫn là 2a gam

=> m_{thanh 1 tăng} = m_{thanh 2 tăng}

Ÿ Đặt số mol kim loại phản ứng với AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là x, y

=>  108 . 2 x - M X . x = M X . y - 64 y               ( 1 )  

Ÿ Nồng độ mol của muối kim loại X trong dung dịch Cu(NO₃)₂ gấp 10 lần trong dung dịch AgNO₃.

⇒ y 1 , 5 = 10 . x 0 , 1 ⇒ y = 150 x  thay vào (1) được:

108 . 2 x - M X . x = M X . 150 x - 64 . 150 x   ⇒   M X = 65 => X là Zn.

Đặt \(n_{Cu}=a\left(mol\right)\)

\(PTHH:Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

\(\left(mol\right)\)       \(a\)         \(2a\)               \(a\)                 \(2a\)

Theo đề bài ta có:

\(\Delta m\uparrow=108.2a-64a=3,52-2\Leftrightarrow a=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=0,01.64=0,64\left(g\right)\)

\(m_{Ag}=108.0,02=2,16\left(g\right)\)

\(C\%_{ddCu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{188.0,01}{2+196-3,52}.100\%=0,967\left(\%\right)\)

a) \(m_{tăng}=32,85-16,2=16,65\left(g\right)\\3 CuSO_4+2Al\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

Gọi x là số mol Al phản ứng 

=> \(n_{Cu}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,5x\left(mol\right)\)

Ta có: \(m_{tăng}=1,5x.64-27x=16,65\left(g\right)\)

=> \(x=\dfrac{111}{460}\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al\left(pứ\right)}=\dfrac{111}{460}.27=6,52\left(g\right)\); \(m_{Cu}=\dfrac{111}{460}.1,5.64=23,17\left(g\right)\)

b) \(m_{ddsaupu}=6,52+512-23,17=495,35\left(g\right)\)

\(n_{CuSO_4\left(pư\right)}=\dfrac{512.25\%}{160}=0,8\left(mol\right)\)

=> \(n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,8-\dfrac{111}{460}.1,5=\dfrac{403}{920}\left(mol\right)\)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{111}{920}\left(mol\right)\)

=> \(C\%_{CuSO_4}=14,15\%;C_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=8,33\%\)

Đáp án A

2Cu(NO₃)₂+2H₂O→2Cu+4HNO₃+O₂

Hai chất tan sau khi điện phân là x mol Cu(NO₃)₂ và x mol HNO₃

3Fe      +          8H⁺       +          2NO₃^-   →        3Fe²⁺    +          2NO    +          4H₂O

0,375x             x

Fe  +    Cu²⁺→Fe²⁺+Cu

x          x                      x

=> m _giảm = 56(0,375x+x)-64x = 1,56  => x = 0,12 mol => nO₂ = 0,03 mol

n _e = 4nO₂ = 0,12 mol

=>t = 0,12.96500/3 = 3860 giây

Đáp án B

Bảo toàn n_e=> 3nAl = 2nH_2=> nAl = 0,1 => %mAl = 0,1.27.100%/5 = 54% 

Đáp án : C

2Al + 3Cu²⁺ -> 2Al³⁺ + 3Cu

, x ->   1,5x       ->          1,5x

=> m_sau - m_trước = 64.1,5x – 27x = 46,38 – 45

=> x = 0,02 mol => m_{Cu pứ} = 1,5.0,02.64 = 1,92g

Chọn C

2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu

x                                       → 1,5x

Ta có ∆m = mCu – mAl ⇒  46,38 – 45 = 64.1,5x – 27x  ⇒  x = 0,02

⇒  mCu = 64.1,5.0,02 = 1,92g

Đáp án C