Chọn C

Gọi công thức của oxit hóa trị II là RO

Đặt mol RO = 1 (mol) 

Vậy công thức của oxit kim loại là MgO

Đáp án B

nH2 = 0,3 mol

2A + nH2SO4 → A2(SO4)n + nH2

0,6/n                    ←          0,3 mol

m_A = 2,8 gam, n_A = 0,6/n

→ M_A = 2,8.n/0,6 = 14n/3, xét các giá trị n = 1, 2, 3 để suy ra M_A

Với đề bài này thì không ra được đáp án nhé.

Chọn D

M M   =   6   :   0 , 15   =   40 .

Vậy kim loại M là Ca.

c

C nha.

Gọi CT của oxit : RO

   n RO = a ( mol )

PTHH:

  RO + H2SO4 ====> RSO4 + H2O

    a--------a------------------a

theo pthh:

n H2SO4 = n RSO4 = n RO = a ( mol )

Có: n H2SO4=a ( mol ) => m H2SO4 = 98a ( g )

 => m dd H2SO4 20% = 490a ( g )

BTKL: m dd sau phản ứng = a ( R + 16 ) + 490a = aR + 506a ( g )

   Lại có :

     n RSO4 = a ( mol ) => m RSO4 = aR + 96a

=> \(\dfrac{aR+96a}{aR+506a}=\dfrac{22,64}{100}\Rightarrow\dfrac{a\left(R+96\right)}{a\left(R+506\right)}=\dfrac{22,64}{100}\)

\(\Rightarrow R=24\left(Mg\right)\)

    Vậy CT: MgO

Đáp án D.

gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và M trong hỗn hợp

số mol H2 là 

theo bài ra ta có hệ phương trình

từ (2) → x= 0,05 – y

thay vào (1) ta được 56(0,05 – y) + My = 0,5

⇔ 2,8 – 56y + My = 0,5

2,3 = 56y – My

→ y = 

Ta có 0 < y < 0,05

y > 0 ↔  > 0 → 56 – M > 0 ⇒ M < 56

y < 0,05 ↔  < 0,05 → 2,3 < 0,05(56 – M) → M < 10

Trong các kim loại hóa trị II chỉ có Be thỏa mãn do đó M là Be

Chọn B

Kim loại hóa trị II Þ nM = nH₂ = 0,6 Þ M_M = 14,4/0,6 = 24 (Mg).

Chọn B