\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\\ n_{HCl}=0,2.2,5=0,5mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{HCl,pư}=0,2.2=0,4mol\\ m_{HCl,dư}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65g\)

1.

a, \(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:     0,15     0,3

b, Ta có: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,5}{2}\) ⇒ Mg pứ hết, HCl dư

\(m_{HCldư}=\left(0,5-0,3\right).36,5=7,3\left(g\right)\)

c, \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

2.

a, \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ ---t^o→ 2P₂O₅

Mol:     0,2    0,25              0,1

b, \(V_{O_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c, \(m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

d, \(V_{kk}=5,6.5=28\left(l\right)\)

Chị học cô giáo hóa chỉ biết cầm sách lên đọc chả hiểu gì hết. Chị mất gốc hóa rùi

S+Fe->FeS

a,Viết phương trình hóa học .

Fe+HCL=Fe+FeCl₂

b,Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc là : 

V_H2=22,4 x n = 22,4 x 2 = 44,8 (l)

c, Mình không giỏi hóa .

_Fe= m/M=11,2/56=0,2(mol)

          a) PTHH:  Fe+2HCl= FeCl₂+ H₂  (giải phóng hiđro: viết 1 mũi tên theo hướng lên trên cạnh H2 nhé!)

Theo phản ứng:   1      2         1        1       (mol)

 Theo bài ra:       0,2   0,4      0,2     0,2      (mol)

b)V_H2 = n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)

 c)                    n_{O2 = m/M=32/32=1(mol)}

             PTHH:  2H2 + O2 = 2H2O (phản ứng này thêm nhiệt độ vào nhé!)

Trước phản ứng:  2        1        2       (mol)

Phản ứng;            0,2      1                (mol)

Sau phản ứng:     1,8     0        2       (mol)

    Vậy lượng O2 đã hết, lượng H2 và H2O dư.

m_H2 dư: n.M=1,8.2=3,6(g)

m_H2O = n.M=2.18=36(g)

hok tốt

cho 11,2 g Fe tác dụng với axit clohidric(HCl) thu được sắt (II) clorua (FeCl2)

a) viết PTHH?

b) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn ?

c)nếu cho toàn bộ lượng khí hidro sinh ra trên phản ứng với 32g khí oxi để thu được nước thì chất khí nào còn dư

n_Fe=11,2/56=0,2 mol

n_H2SO4=24,5/98=0,25

PTPƯ: Fe +       H₂SO₄ ---> FeSO₄ +        H₂

              _{0,2 mol ----> 0,2 mol --------------------> 0,2 mol}

Ta có Fe:H₂SO₄=0,2/1<0,25/1 (nên H₂SO₄ dư)

a, m_H2SO4=(0,25-0,2).98=4,9 g

b, V_H2=0,2.22,4=4,48 l

PTHH: \(Fe+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Sắt còn dư, Axit p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\n_{Fe\left(dư\right)}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\\m_{Fe\left(dư\right)}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,2---0,4-----0,2

m HCl=62g

=>n HCl=1,69 mol

n Fe=0,2 mol

=>C%muối=\(\dfrac{0,2.127}{11,2+200-0,2.2}100=12\%\)

=>C% HCl=\(\dfrac{1,29.36,5}{200}100=23,5425\%\)