Gọi số mol Zn bị hòa tan là a (mol)

PTHH: Zn + FeSO₄ --> ZnSO₄ + Fe

______a---------------------------->a

=> 50 - 65a + 56a = 49,82

=> a = 0,02 (Mol)

=> m_Zn = 0,02.65 = 1,3(g)

a) m_{dd CuSO4} = 25.1,12 = 28 (g)

=> \(m_{CuSO_4}=\dfrac{28.15}{100}=4,2\left(g\right)\)

PTHH: Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

_____a----->a---------->a--------->a

=> 2,5 + 64a - 56a = 2,58

=> a = 0,01 (mol)

=> m_{CuSO4 dư} = 4,2 - 0,01.160 = 2,6 (g)

b) m_{dd sau pư} = 28 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,92(g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(CuSO_4\right)=\dfrac{2,6}{27,92}.100\%=9,3\%\\C\%\left(FeSO_4\right)=\dfrac{0,01.152}{27,92}.100\%=5,44\%\end{matrix}\right.\)

vậy

m dd  s a u = m d d   t r u o c + m F e ( p u ) − m C u ( s p ) m d d   s a u = 28 + 0,0075.56 − 0,0075.64 = 27,94   g a m ⇒ C % ( F e S O 4 ) = 0,0075.152 27,94 .100 = 4,08 % ⇒ C % ( C u S O 4 ) = 0,01875.160 27,94 .100 = 10,74 %

⇒ Chọn A.

Đáp án C

n_CuSO4 = 0,2. 0,5 = 0,1 (mol) ; Gọi n_Fe phản ứng = x (mol)

PTHH:           Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ↓

Theo PTHH   56x                                  64x      

Khối lượng kim loại tăng ∆ = (64x -56x)= 8x (g)

Theo đề bài ∆m _tăng = ( 100,4 -100) = 0,4 (g)

=> 8x = 0,4

=> x = 0,05 (mol)

=> m_FeSO4 = 0,05. 152 = 7,6 (g)

Đáp án C

Ta cớ pứ: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

Đặt n_Fepứ = a ⇒ n_Cu = a.

⇒ m_Cu – m_{Fe pứ} = 0,4 Û 8a = 0,8 Û a = 0,05.

⇒ m_FeSO4 = 0,05×152 = 7,6 gam 

mddCuSO4 = 25.1,12 = 28g

⇒mCuSO4 = 4,2g

⇒nCuSO4 = 0,02625mol 
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 
x  x-----------------x---------x 
mtăng = 64x-56x = 0,08g 

 x=0,01mol 
nFe(bđ)= 5/112 mol  Fe dư, CuSO4 dư ( vì phản ứng ko hoàn toàn) 
trong dd sau pứ có ; 
mdd = mCuSO4 + mFepư - mCu = mddCuSO4 - mgiảm =28 - 0,08 = 27,92g 
 C% FeSO4 = 0,01(56 + 96).100/ 27,92 = 5,44% 
C% CuSO4 = 0,01625.(64 + 96).100/27,92 = 9,31%

\(Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\)

Đặt \(n_{CuSO_4}=x(mol)\)

\(\Rightarrow 64x-56x=2\\ \Rightarrow x=0,25(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{Cu}=0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,25.56=14(g);m_{Cu}=0,25.64=16(g)\)