Đáp án C

Đáp án A

Các phản ứng:

Do dung dịch thu được hòa tan tối đa Cu nên Fe cuối cùng lên Fe²⁺

Cách bấm nhanh: m_Cu = [(0,4:4x3)-6,72:56x2]:2.64=1,92 gam

a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,9748}{24,79}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=n_{SO_2}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{Zn}+m_{Cu}=0,1.65+0,12.64=14,18\left(g\right)\)

Có: \(n_{H_2SO_{4\left(đ\right)}}=2n_{SO_2}=0,24\left(mol\right)\Rightarrow x=m_{ddH_2SO_4\left(đ\right)}=\dfrac{0,24.98}{98\%}=24\left(g\right)\)

Đáp án C.

Chất rắn sau phản ứng gồm 2 kim loại →  2 kim loại đó là Cu và Fe , Al đã phản ứng hết →  CuSO₄ không dư →  n_Cu = 0,105 mol => m= 6,72 gam →  còn 1,12 gam là của Fe .

Phản ứng :   Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO +2H₂O

n_Fe = 0,02 mol →  nHNO3= 0,08 mol .

   n F e 3 + = 0,02 mol

chú ý phản ứng: Cu  + 2Fe³⁺ → Cu²⁺    + 2Fe²⁺

⇒  0,01 mol Cu + 0,02 mol Fe³⁺ →  0,01 mol Cu²⁺ và 0,02 mol Fe²⁺ )

 Để HNO₃ cần dùng là tối thiểu thì cần dùng 1 lượng hòa tan vừa đủ 0,105 – 0,01 = 0,095 mol Cu

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Từ đây tính được nHNO3= 0,095.   8 3 = 0,253 mol

→  tổng  nHNO3 đã dùng là 0,253 + 0,08 = 0,333 mol

→ = 0,16667 lít = 166,67 ml

Đáp án C. 

Đáp án C

n(Fe) = 0,02 mol; n(Cu) = 0,015 mol; n(Mg) = 0,05

Mg tạo NO = 0,015 → còn lại 0,035 mol phản ứng với kim loại

Sau phản ứng có: 0,01 mol Fe; 0,015 mol Cu → m = 1,52 gam 

Đáp án C. 

Có; \(n_{NO}+n_{N_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\dfrac{30n_{NO}+28n_{N_2}}{n_{NO}+n_{N_2}}=\dfrac{43}{3}.2=\dfrac{86}{3}\)

=> n_NO = 0,1 (mol); n_N2 = 0,2(mol)

Al⁰ -3e --> Al⁺³

a-->3a--->a

Mg⁰ -2e --> Mg⁺²

b---->2b---->b

Fe⁰ -3e --> Fe⁺³

c--->3c---->c

4H⁺ + NO₃^- +3e --> NO + 2H₂O

0,4<----------0,3<----0,1

12H⁺ + 2NO₃^- +10e--> N₂ + 6H₂O

2,4<---------------2<-----0,2

10H⁺ + 2NO₃^- +8e--> NH₄NO₃ + 3H₂O

0,5<-------------0,4<-----0,05

=> n_HNO3 = n_H⁺ = 0,4 + 2,4 + 0,5 = 3,3 (mol)

=> \(V_{dd}=\dfrac{3,3}{1}=3,3\left(l\right)\)

Bảo toàn H: \(n_{H\left(HNO_3\right)}=n_{H\left(NH_4NO_3\right)}+n_{H\left(H_2O\right)}\)

=> 3,3 = 4.0,05 + 2.n_H2O

=> n_H2O = 1,55(mol)

Theo ĐLBTKL:

\(m_{hh\left(bd\right)}+m_{HNO_3}=m_{muoi}+m_{NH_4NO_3}+m_{NO}+m_{N_2}+m_{H_2O}\)

=> hh muỗi khan = \(m_{muoi}+m_{NH_4NO_3}=11,9+3,3.63-30.0,1-28.0,2-18.1,55=183,3\left(g\right)\)

=> A

Đặt \(n_{NO}=a(mol);n_{N_2}=b(mol)\)

\(\Rightarrow \begin{cases} a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ \dfrac{30a+28b}{a+b}=2.\dfrac{43}{3}=\dfrac{86}{3} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} a=0,1(mol)\\ b=0,2(mol) \end{cases}\\ \Rightarrow \Sigma n_{HNO_3}=4n_{NO}+12n_{N_2}+10n_{NH_4NO_3}=3,3(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HNO_3}}=\dfrac{3,3}{1}=3,3(l)\\ n_{NO_3-(muối)}=3n_{NO}+10n_{N_2}+8n_{NH_4NO_3}=2,7(mol)\\ \Rightarrow m_{muối}=m_{NO_3-(muối)}+m_{KL}+m_{NH_4NO_3}=2,7.62+11,9+0,05.80=183,3(g) \)

Chọn A