Đáp án B

Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g

\(Đăt:n_{K\left(mp\right)}=a\left(mol\right),n_{K_2O\left(mp\right)}\text{b}\left(mol\right).n_{CuO\left(mp\right)}=c\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=39\cdot2a+94\cdot2b+80\cdot2c=34.6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow78a+188b+160c=34.6\left(1\right)\)

\(P1:\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(n_{KOH}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_K+2n_{K_2O}=0.3\)

\(\Rightarrow a+2b=0.3\left(2\right)\)

\(P2:\)

\(m_{O_2}=\dfrac{0.8}{32}=0.025\left(mol\right)\)

\(4K+O_2\underrightarrow{t^0}2K_2O\)

\(0.1.....0.025\)

\(n_K=a=0.1\left(3\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right),\left(3\right):a=b=c=0.1\)

\(V_{H_2}=\dfrac{0.1}{2}\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(\%K=\dfrac{0.2\cdot39}{34.6}\cdot100\%=22.54\%\)

\(\%K_2O=\dfrac{0.2\cdot94}{34.6}\cdot100\%=54.33\%\)

\(\%CuO=23.13\%\)

Đáp án B

Do X phản ứng với dd NaOH sinh ra khí Y làm chuyển màu quỳ tím

=> Y là NH₃ hoặc amin RNH₂.

Mà M_Y> 29 => Y là amin

Dung dịch Z làm mất màu quỳ tím nên Z có liên kết pi

⇒ CTCT của X là : CH₂=CHCOONH₃CH₃

m_{muối khan} = 10,3:103.94 = 9,4

n Z   =   0 , 25   m o l

CTCT của A là:  C H 3 N H 3 H C O 3   = >   K h í   Z   l à   C H 3 N H 2

Do sau phản ứng chỉ thu được C H 3 N H 2 => B có CTCT là:  H O C H 2 C O O N H 3 C H 3

Đặt số mol của A và B lần lượt là a, b (mol)

PTHH:

C H 3 N H 3 H C O 3   +   2 N a O H   →   N a 2 C O 3   +   C H 3 N H 2   +   2 H 2 O

         a                                          a                 a

H O C H 2 C O O N H 3 C H 3   +   N a O H   →   H O C H 2 C O O N a   +   C H 3 N H 2   +   H 2 O

         b                                     b                           b                              b

Theo đề bài ta có hệ phương trình:

+   n Z   =   n C H 3 N H 2   = >   a   +   b   =   0 , 25   1

+   m c h ấ t   r ắ n   =   m N a 2 C O 3   +   m H O C H 2 C O O N a   = >   106 a   +   98 b   =   25 , 3   ( 2 )

Giải hệ (1) và (2) được x = 0,1 và y = 0,15

=> m = 0,1.93 + 0,15.107 = 25,35 gam gần nhất với 25,6 gam

Đáp án cần chọn là: C