a. Fe + S \(\rightarrow\) FeS 
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3 
b. Gọi x, y lần lượt là số mol của sắt và nhôm ta có: 
PT: Fe + S \(\rightarrow\) FeS 
theo đề x(mol) x(mol) 
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3 
y(mol) (3/2)y (mol) 
Theo đề bài ta có hệ: 56x + 27y = 1,1 
x + (3/2)y = 1,28/32= 0.04 
Giải hệ ta được x= 0.01; y=0.02 
KHối lượng sắt trong hỗn hợp là:56x = 56x0.01=0.56 g 
+> %Fe=(0.56/1.1)x100%= 50.9% 
=> %Al= 100% - 50.9% = 49,1% 

Fe + S → FeS

2Al + 3S  → t ° Al 2 S 3

 Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S → FeS

2Al + 3S → Al2S3

a)Phương trình hóa học của phản ứng.

Fe       +       S      ->      FeS

xmol        xmol

2Al      +       3S    ->    Al₂S₃.

ymol          1,5y.

b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:

Ta có  (mol).

Ta có hệ phương trình :

Giải hệ phương trình được y = 0,02 => m_Al = 0,02.27 = 0,54g.

x = 0,01 => m_Fe =0,01.56 = 0,56 gam.

%m_Al = %.

%m_Fe = 50,91 %.

Theo lượng chất :

%n_Al =  66,67%.

%Fe = 33,33%. 

)Phương trình hóa học của phản ứng.

Fe       +       S      ->      FeS

xmol        xmol

2Al      +       3S    ->    Al₂S₃.

ymol          1,5y.

b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:

Ta có 

 (mol).

Ta có hệ phương trình :

Giải hệ phương trình được y = 0,02 => m_Al = 0,02.27 = 0,54g.

x = 0,01 => m_Fe =0,01.56 = 0,56 gam.

%m_Al = 

%.

%m_Fe = 50,91 %.

Theo lượng chất :

Fe + S → FeS

 x      x (mol)

2Al + 3S  → t ° Al 2 S 3

  y     3y/2(mol)

Đặt số mol Fe, Al lần lượt là x,y ta có hệ phương trình:

56x + 27y = 1,1

(x +3y/2).32 = 1,28

Giải ra x = 0,01 và y = 0,02

% n Fe  = 0,01/0,03 x 100% = 33,33%; % n Al = 100 - 33,33% = 66,667%

% m Fe  = 56.0,01/1,1 x 100% = 50,90%; % m Al  = 100 - 50,90 = 49,1 (%)

Gọi nFe = x mol, theo PT ⇒ nS (1) = nFe = x mol

Gọi nAl = y mol, theo PT ⇒ nS (2) =  . nAl =  . y mol

⇒ nS = x +  . y = 0,04 mol.

mhh = 56x + 27y = 1,1.

Giải hệ phương trình ta có x = 0,01 mol, y= 0,02 mol.

Tỉ lệ % sắt và nhôm trong hỗn hợp theo lượng chất ( theo số mol là):

Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp theo khối lượng chất:

mAl = 0,02 x 27 = 0,54g

mFe = 0,01 x 56 = 0,56g.

%mAl =  × 100% = 49,09%

%mFe = 100% - 49,09% = 50,91%

\(Fe+S\rightarrow FeS\) (1)

a-----a-------a---------(mol)

\(2Al+3S\rightarrow Al_2S_3\) (2)

b------1,5b----0,5b-----(mol)

Ta có hệ PT sau:

\(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=1,1\\32a+48b=1,28\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

=> m_Fe=0,01.56=0,56gam

m_Al=0,02.27=0,54gam

\(\%Fe=\dfrac{0,56}{1,1}.100\%\approx51\%=>\%Al=100-51=49\%\)

vậy...

Ta có : \(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,28}{32}=0,04\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al trong hỗn hợp

\(\Rightarrow m_{Fe}+m_{Al}=56x+27y=1,10=1,1\left(g\right)\)(1 )

a) PTHH :

Fe + S \(\rightarrow^{t^o}\)FeS

x-----x

2Al + 3S \(\rightarrow^{t^o}Al_2O_3\)

y------1,5y

\(\Rightarrow x+1,5y=0,04\) ( 2 )

Từ ( 1 ) và ( 2 ) , ta có hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=1,1\\x+1,5y=0,04\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu :

* Theo lượng chất

\(\%n_{Fe}=\dfrac{0,01\cdot100\%}{0,01+0,02}=33,33\%\)

\(\%n_{Al}=\dfrac{0,02\cdot100\%}{0,01+0,02}=66,67\%\)

* Theo khối lượng chất

\(\%m_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}\cdot100\%}{m_{hh}}=\dfrac{0,01\cdot56\cdot100\%}{1,1}=51\%\)

\(\%m_{Al}=100\%-\%Fe=100\%-51\%=49\%\)

Mong là đúng