\(Fe+S\rightarrow FeS\) (1)
a-----a-------a---------(mol)
\(2Al+3S\rightarrow Al_2S_3\) (2)
b------1,5b----0,5b-----(mol)
Ta có hệ PT sau:
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=1,1\\32a+48b=1,28\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)
=> mFe=0,01.56=0,56gam
mAl=0,02.27=0,54gam
\(\%Fe=\dfrac{0,56}{1,1}.100\%\approx51\%=>\%Al=100-51=49\%\)
vậy...
Ta có : \(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,28}{32}=0,04\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al trong hỗn hợp
\(\Rightarrow m_{Fe}+m_{Al}=56x+27y=1,10=1,1\left(g\right)\)(1 )
a) PTHH :
Fe + S \(\rightarrow^{t^o}\)FeS
x-----x
2Al + 3S \(\rightarrow^{t^o}Al_2O_3\)
y------1,5y
\(\Rightarrow x+1,5y=0,04\) ( 2 )
Từ ( 1 ) và ( 2 ) , ta có hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=1,1\\x+1,5y=0,04\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu :
* Theo lượng chất
\(\%n_{Fe}=\dfrac{0,01\cdot100\%}{0,01+0,02}=33,33\%\)
\(\%n_{Al}=\dfrac{0,02\cdot100\%}{0,01+0,02}=66,67\%\)
* Theo khối lượng chất
\(\%m_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}\cdot100\%}{m_{hh}}=\dfrac{0,01\cdot56\cdot100\%}{1,1}=51\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-\%Fe=100\%-51\%=49\%\)
Mong là đúng
