Đáp án : C.

Xét Na : n H 2 = 1 2 n N a = a 46 m o l

Bảo toàn khối lượng :

m_{dd sau} = m_Na + m H 2 O – m H 2  = a + p – 2.  a 46 (g)

=> C%_NaOH = x %

Xét Na₂O

=> m_{dd sau} = m N a 2 O + m H 2 O = b + p

Chọn đáp án D

–COOH → K O H  –COOK ⇒ tăng giảm khối lượng: n_COOH = (a - m) ÷ (39 - 1)

2–COOH → + B a ( O H ) 2  (–COO)₂Ba ⇒ tăng giảm khối lượng: n_COOH = (b - m) ÷ (0,5 × 137 - 1)

⇒ (a - m) ÷ 38 = (b - m) ÷ 67,5 ⇒ 29,5m = 67,5a - 38b ⇒ 59m = 135a - 76b ⇒ chọn D.

Chọn đáp án D

–COOH –COOK

⇒ tăng giảm khối lượng:

nCOOH = (a - m) ÷ (39 - 1)

2–COOH (–COO)2Ba

⇒ tăng giảm khối lượng:

nCOOH = (b - m) ÷ (0,5 × 137 - 1)

⇒ (a - m) ÷ 38 = (b - m) ÷ 67,5

⇒ 29,5m = 67,5a - 38b

⇒ 59m = 135a - 76b

khó nhỉ !

xem quaCâu hỏi của Maii Tuyết - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

PTHH: 2 Na + 2 H₂O ------> 2NaOH + H₂ (1)

\(n_{Na}=\frac{a}{23}\left(mol\right)\)

Theo PT (1): \(n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{Na}=\frac{a}{46}\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=n_{Na}=\frac{a}{23}\left(mol\right)\)

m _{dd sau phản ứng} = a + p - \(\frac{2.a}{46}\) = \(a+p-\frac{a}{23}\) (g)

=> \(C\%_{NaOH}=\frac{\frac{a}{23}.40}{a+p-\frac{a}{23}}.100=x\%\) (*)

PTHH: Na₂O + H₂O ------>2 NaOH (2)

\(n_{Na_2O}=\frac{b}{62}\left(mol\right)\)

Theo PT (2): \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=\frac{2b}{62}=\frac{b}{31}\left(mol\right)\)

m _{dd sau phản ứng} = b + p (g)

=> \(C\%_{NaOH}=\frac{\frac{b}{31}.40}{b+p}.100=x\%\) (**)

Từ (*) ; (**) => \(\frac{\frac{a}{23}.40}{a+p-\frac{a}{23}}=\frac{\frac{b}{31}.40}{b+p}\)

=> \(p=\frac{9ab}{23b-31a}\)

Đáp án B

Triolein + H₂ theo tỉ lệ 1:3

Bảo toàn khối lượng: m_Triolein + m_{H2 pứ} = m_X

=> m_{H2 pứ} = (m + 0,3) – m = 0,3g

=> n_H2 = 0,3 : 2 = 0,15 mol

=> n_tristearin = n_H2 : 3 = 0,05 mol

Khi X + NaOH:

            (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3KOH → 3C₁₇H₃₅COOK + C₃H₅(OH)₃

Mol                  0,05                 →                0,15 mol

=> m_muối = 0,15.322 = 48,3g

Đáp án cần chọn là: C

Ta có : \(n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,9}{39}=0,1\) (mol)

\(n_{H_2O}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{96,2}{18}=5,34\)(mol)

Phương trình hóa học : 

2K + 2H₂O ---> 2KOH + H₂ 

2    :  2             :  2        : 1

Nhận thấy \(\dfrac{n_K}{n_{H_2O}}=\dfrac{0,1}{5,34}< \dfrac{2}{2}\)

=> Kali hết , nước dư 

=> \(n_{H_2}=\dfrac{n_K}{2}=0,05\) (mol) 

=> Thể tích khí H₂ : V = n.22,4 = 0,05.22,4 = 1,12(l)

Lại có \(n_{KOH}=0,1\) (mol) => \(m_{KOH}=0,1.56=5,6\) (g)

\(m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của Base thu được : 

\(C\%=\dfrac{m_{KOH}}{m_{dd}-m_{H_2}}=\dfrac{5,6}{96,2+3,9-0,1}=0,056=5,6\%\)