Ta có tổng cộng \(2\) \(PTHH\) sau:

\(1\)) \(CH4+2O2\overset{t^o}{\rightarrow}CO2+2H2O\)

\(2\)) \(2H2+O2\overset{t^o}{\rightarrow}2H2O\)

Có \(nCO2=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

Dựa vào \(PTHH1\)) \(nCO2=nCH4=0,1mol\)

Vậy \(mCH4=0,1.16=1,6g\)

Có \(nH2O=\dfrac{6,3}{18}=0,35mol\)

Ta thấy ở \(PTHH1\)) \(nH2O=2nCO2=0,1.2=0,2mol\)

Vậy số mol của \(H_2O\) ở \(PTHH2\) là \(0,35-0,2=0,15mol\)

Dựa vào \(PTHH2\)) \(nH2=nH2O=0,15mol\)

Vậy \(mH2=0,15.2=0,3g\)

Đáp án A

Đáp án A

n_X = 0,1 mol; n_H2O = 0,35 mol

n_X = n_H2O - n_CO2 => n_CO2 = 0,35 - 0,1 = 0,25 mol

→ V = 22,4.0,25 = 5,6 lít

Đáp án A

Þ V = 22,4.0,25 = 5,6 lít.

a)

2CO + O₂ --t^o--> 2CO₂

2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

b) \(n_{H_2O}=\dfrac{12,6}{18}=0,7\left(mol\right)\); \(n_{CO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 2CO + O₂ --t^o--> 2CO₂

             0,6<--0,3<------0,6

           2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

            0,7<--0,35<------0,7

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{CO}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\V_{H_2}=0,7.22,4=15,68\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

V_O2 = (0,3 + 0,35).22,4 = 14,56 (l)

c) \(M_A=\dfrac{0,6.28+0,7.2}{0,6+0,7}=14\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{A/O_2}=\dfrac{14}{32}=0,4375\)

Câu 1 : 

\(n_X=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{12.32}{22.4}=0.55\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_C=0.55\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{10.8}{18}=0.6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_H=0.6\cdot2=1.2\left(mol\right)\)

\(m_X=m_C+m_H=0.55\cdot12+1.2=7.8\left(g\right)\)

\(\overline{M}_X=\dfrac{7.8}{0.15}=52\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(d_{\dfrac{X}{H_2}}=\dfrac{52}{2}=26\)

Câu 2 : 

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{a}{56}\left(mol\right)\)

Để cân thăng bằng thì lượng khí H₂ thoát ra phải như nhau.

Vì :

\(n_{Fe}=\dfrac{a}{56}< n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\) 

và lượng H2 sinh ra ở cả 2 phản ứng trên phụ thuộc vào HCl là như nhau

Để cân thăng bằng thì lượng HCl cho vào không vượt quá lượng tối đa để hòa tan Fe

\(n_{HCl}=2n_{Fe}=\dfrac{2a}{56}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow b\le\dfrac{2a}{56}\)

n CO 2  = 0,4mol

Thể tích của khí CO 2 :   V CO 2  = 0,4 x 22,4 = 8,96l

Chọn C.

Đặt CTTQ của X là C_xH₄ Þ 12x + 4 = 28 Þ x = 2

Khi đốt cháy X thu được