Ta có tổng cộng \(2\) \(PTHH\) sau:
\(1\)) \(CH4+2O2\overset{t^o}{\rightarrow}CO2+2H2O\)
\(2\)) \(2H2+O2\overset{t^o}{\rightarrow}2H2O\)
Có \(nCO2=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
Dựa vào \(PTHH1\)) \(nCO2=nCH4=0,1mol\)
Vậy \(mCH4=0,1.16=1,6g\)
Có \(nH2O=\dfrac{6,3}{18}=0,35mol\)
Ta thấy ở \(PTHH1\)) \(nH2O=2nCO2=0,1.2=0,2mol\)
Vậy số mol của \(H_2O\) ở \(PTHH2\) là \(0,35-0,2=0,15mol\)
Dựa vào \(PTHH2\)) \(nH2=nH2O=0,15mol\)
Vậy \(mH2=0,15.2=0,3g\)