n Zn  = 0,65/65 = 0,01 mol;  n S  = 0,224/32 = 0,007 mol

Zn + S → ZnS (1)

Theo (1) sau phản ứng trong ống nghiệm thu được:

n ZnS  = 0,007 mol

m ZnS  = 0,007x97 = 0,679 (g)

n Zn dư = (0,01 - 0,007) = 0,003 mol

m Zn dư = 65.0,003 = 0,195g

nZn=0,01, nS=0,007Zn+S→ZnS0,007     0,007     0,007
Sau phản ứng có 0,007 mol ZnS và 0,003mol Zn dư

ủa! trong H24 HOC24 có chữ màu ak??????

hồi giờ mik hk piết ak

bn Việt có thể giải rõ ra được ko ?

\(n_S=\frac{0,224}{32}=0,007mol\)

\(n_{Zn}=\frac{0,650}{65}=0,01mol\)

\(n_S\)\(<\)\(n_{Zn}\)

\(\rightarrow\) chất dư là Zn, số mol của pt tính theo S:

Zn         +        S       \(\rightarrow\)        ZnS

0,007       0,007                 0,007 ( mol )

Sau pư chất thu được trong ống nghiệm là:  Zn dư ; ZnS

\(n_{Zn\left(dư\right)}=0,01-0,007=0,003\left(mol\right)\)

\(m_{ZnS}=0,007.97=0,697\left(g\right)\)

\(m_{Zn\left(dư\right)}=0,003.65=0,195\left(g\right)\)

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/578153.html

mình đã giải ở đó rồi

_nZn =  mol, n_S =  mol.

Phương trình hóa học của phản ứng:

  Zn  +  S  ->   ZnS

0,07  0,07 0,07 (mol)

Khối lượng các chất sau phản ứng:

m_Zn(dư) = (0,01 -0,007).65 = 0,195 gam.

m_ZnS = 0,007.97 = 0,679g.

hehe vui

⇒ S phản ứng hết, Zn phản ứng dư

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S  ZnS

nZn phản ứng = 0,007 mol ⇒ nZnS = 0,007 mol.

Khối lượng các chất sau phản ứng:

mZn dư = (0,01 – 0,007) × 65 = 0,195g.

mZnS = 0,007 × 97 = 0,679g.

n_Zn = 0,65 / 65 = 0,01 mol.

n_S = 0,224 /32 = 0,007 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S →^to ZnS

n_{Zn phản ứng} = 0,07 mol.

n_ZnS = 0,07 mol.

Khối lượng các chất sau phản ứng:

m_{Zn dư} = (0,01 – 0,007) × 65 = 0,195g.

m_ZnS = 0,007 × 97 = 0,679g.

n_Zn = 0,65 / 65 = 0,01 mol.

n_S = 0,224 /32 = 0,007 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S →^to ZnS

n_{Zn phản ứng} = 0,07 mol.

n_ZnS = 0,07 mol.

Khối lượng các chất sau phản ứng:

m_{Zn dư} = (0,01 – 0,007) × 65 = 0,195g.

m_ZnS = 0,007 × 97 = 0,679g.