Dẫn 18,029 lit hỗn hợp gồm methane CH, và ethylene C,Hạ đi qua dung dịch Bromine 2M. Thấy thoát ra 9,916 lít khí. a. Tinh thành phần phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp. b. Tính thể tích dung dịch Bromine phản ứng. c. Đốt cháy hoàn toàn lượng khí thoát ra. Tinh thể tích khi oxygen cần dùng. Biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. (Biết C = 12 ; H=1; Br=80)
Những câu hỏi liên quan
Dẫn hỗn hợp khí gồm methane và acetylene qua bình chứa dung dịch Bromine (dư) thì thấy khối lượng bình tăng lên 3,25 g và đồng thời có 2,479 lít một chất khí X không màu thoát ra (thể tích các khí đều ở đkc).a. Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp khí ban đầu.b. Tính thể tích không khí ở đkc cần dùng và nhiệt lượng tỏa ra nếu đốt cháy hoàn toàn lượng khí acetylene nói trên. (biết một mol khí methane cháy hoàn toàn tỏa ra 891 kJ, một mol khí acetylene cháy hoàn toàn tỏ...
Đọc tiếp
Dẫn hỗn hợp khí gồm methane và acetylene qua bình chứa dung dịch Bromine (dư) thì thấy khối lượng bình tăng lên 3,25 g và đồng thời có 2,479 lít một chất khí X không màu thoát ra (thể tích các khí đều ở đkc).a. Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp khí ban đầu.b. Tính thể tích không khí ở đkc cần dùng và nhiệt lượng tỏa ra nếu đốt cháy hoàn toàn lượng khí acetylene nói trên. (biết một mol khí methane cháy hoàn toàn tỏa ra 891 kJ, một mol khí acetylene cháy hoàn toàn tỏa ta 1423 kJ
Dẫn 6,72 lit hỗn hợp khí X gồm propan, etilen và axetilen đi qua dung dịch brom dư, thấy còn 1,68 lít khí không hấp thụ. Nếu dẫn 6,72 lit hỗn hợp khí X trên qua dung dịch AgNO3/NH3 thấy có 24,24 gam kết tủa. Các thể tích khí đo ở đktc. Tính thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp.
1,68 lit khí không bị dung dịch Br2 hấp thụ là propan
Đúng 1
Bình luận (0)
Dẫn 8,96 lít hỗn hợp gồm ethane và ethylene ( đh tiêu chuẩn ) qua dung dịch bromine 1M. Phản ứng hoàn toàn thu được 47g C2H4Br2. Tính: a) thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu b) thể tích của dung dịch Br đã dùng
\(n_{hhk}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{47}{188}=0,25\left(mol\right)\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
0,25 0,25 0,25 ( mol )
\(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,25}{0,4}.100=62,5\%\)
\(\%V_{CH_4}=100-62,5=37,5\%\)
\(V_{Br_2}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\left(l\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Dẫn 40,32 lít hỗn hợp khí gồm metan và Axetilen đi qua dung dịch brom dư thấy có 20,16 lít khí thoát ra
Câu A tính phần trăm thể tích của mỗi chất trong dung dịch
b tính thể tích O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên
Xem chi tiết
a) Khi cho metan và axetilen qua dung dịch brom thì metan không phản ứng với brom nên thoát ra khỏi bình còn axetilen phản ứng với dung dịch brom.
=> 20,16 lít khí thoát là metan CH4
=> V axetilen = 40,32 - 20,16 = 20,16 lít
<=> %V CH4 = %V C2H2 = 50%
b)
nCH4 = nC2H2 = \(\dfrac{20,16}{22,4}\)= 0,9 lít
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
C2H2 + \(\dfrac{5}{2}\)O2 → 2CO2 + H2O
Theo tỉ lệ phản ứng cháy => nO2 cần để đốt cháy hết hỗn hợp khí = 2nCH4+\(\dfrac{5}{2}\)nC2H2= 4,05 mol.
=> V O2 cần dùng = 4,05.22,4 = 90,72 lít
Đúng 1
Bình luận (0)
Dẫn 11,2 lít khí (đktc) hỗn hợp A gồm metan và axetilen đi qua dung dịch brom, thấy có 48 gam brom tham gia phản ứng. a. Tính thành phần % thể tích trong hỗn hợp ban đầu b. Tính thể tích khí thoát ra ngoài
a, \(n_{Br_2}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
_____0,15____0,3 (mol)
\(\Rightarrow\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,15.22,4}{11,2}.100\%=30\%\)
\(\Rightarrow\%V_{CH_4}=100-30=70\%\)
b, - Khí thoát ra ngoài là CH4.
\(V_{CH_4}=11,2.70\%=7,84\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (1)
Dẫn 11,2 lit hỗn 0 khí (đktc) gồm CH4 và C2
H4 đi qua bình đựng dung dịch nước brom dư. Sau khi phản ứng kết thúc, người ta thấy thoát ra 3,36 lit khí. a)Tính thành phần % theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu? b) Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí trên? (Cho C = 12; H = 1; 0 = 16; Br = 80)
a) \(n_{CH_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(\%V_{CH_4}=\dfrac{3,36}{11,2}.100\%=30\%\)
=> \(\%V_{C_2H_4}=100\%-30\%=70\%\)
b) \(n_{C_2H_4}=\dfrac{11,2.70\%}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
0,15-->0,3
C2H4 + 3O2 --to--> 2CO2 + 2H2O
0,35-->1,05
=> nO2 = 0,3 + 1,05 = 1,35 (mol)
=> VO2 = 1,35.22,4 = 30,24 (l)
Đúng 2
Bình luận (0)
Dẫn 13,44 lít ( đktc) hỗn hợp gồm metan và axetilen đi qua dung dịch brom dư, thì thấy thoát ra 6,72 lít một chất khí.
a.Viết PTHH xảy ra
b. Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu
a, \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
b, - Khí thoát ra là CH4 ⇒ VCH4 = 6,72 (l)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{6,72}{13,44}.100\%=50\%\\\%V_{C_2H_2}=50\%\end{matrix}\right.\)
Đúng 1
Bình luận (0)
a. PTHH: \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
a. Vì CH4 không phản ứng với dd Br2 nên
\(V_{CH_4}=6,72\left(l\right)\)
\(\%V_{CH_4}=\dfrac{6,72}{13,44}x100\%=50\%\)
\(\%V_{C_2H_2}=100\%-50\%=50\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 4,48 lít khí gồm metan và etilen đi qua dung dịch brom dư, thấy dung dịch nhạt màu và còn 1,12 lít khí thoát ra. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Thành phần phần trăm thể tích của khí metan trong hỗn hợp là:
A. 25% ; B. 50% ; C. 60% ; D. 37,5%
Hãy chọn đáp án đúng
- Đáp án A
- Khi cho hỗn hợp khí (gồm CH4 và C2H4 ) đi qua dung dịch brom thì C2H4 sẽ phản ứng hết với dung dịch brom, CH4 không tác dụng sẽ đi ra khỏi bình.
Đúng 0
Bình luận (0)
Dẫn 11,2 lít hỗn hợp A gồm khí metan và etilen qua bình chứa dung dịch brom dư, sau phản ứng có 4,48 lít khí thoát ra. Các khí ở đktc a) viết pt hoá học b) tính thành phần phần trăm về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A
a, PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
b, - Khí thoát ra là CH4.
⇒ VCH4 = 4,48 (l)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{4,48}{11,2}.100\%=40\%\\\%V_{C_2H_4}=100-40=60\%\end{matrix}\right.\)
Đúng 3
Bình luận (0)