Nguyên tố sulfur (S) thuộc ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tử sulfur nhận thêm 2 electron để trở thành ion ion sulfide (S2-). Ion sulfide (S2-) có 8 electron lớp ngoài cùng, sự phân bố electron trên ion sulfide (S2-) giống với sự phân bố electron của nguyên tử khí hiếm argon (Ar).

a) \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

tỉ lệ: \(4:3:2\)

b) \(2Al\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Al_2O_3+3H_2O\uparrow\)

tỉ lệ: \(2:1:3\)

- Nguyên tử N nằm ở ô số 7, nhóm VA => Có 5 electron ở lớp ngoài cùng, cần 3 electron để đạt cấu hình khí hiếm

- Nguyên tử C nằm ở ô số 6, nhóm IVA => Có 4 electron ở lớp ngoài cùng, cần 4 electron để đạt cấu hình khí hiếm

- Nguyên tử O nằm ở ô số 8, nhóm VIA => Có 6 electron ở lớp ngoài cùng, cần 2 electron để đạt cấu hình khí hiếm

a) Xét phân tử Nitrogen: gồm 2 nguyên tử N

=> Liên kết cộng hóa trị, mỗi N góp 3 electron tạo thành 3 cặp electron dùng chung

b) Xét phân tử Carbon dioxide: gồm 1 nguyên tử C và 2 nguyên tử O

=> Liên kết cộng hóa trị. Khi C kết hợp với O, nguyên tử C góp 4 electron, mỗi nguyên tử O góp 2 electron

=> Giữa nguyên tử C và nguyên tử O có 2 cặp electron dùng chung

Xác định số nguyên tử có trong:

a) 2 mol nguyên tử nhôm (aluminium).

-> 2.6,022.10²³= 12,044.10²³ (ngtu)

b) 1,5 mol nguyên tử carbon.

-> 1,5. 6,022.10²³= 9,033.10²³ (ngtu)

a. 2 mol nguyên tử nhôm (aluminium).

2.6,022.10²³ = 12,044.10²³(nguyên tử)

b) 1,5 mol nguyên tử carbon.

1,5.6,022.10²³ =9,033.10²³(nguyên tử)

a) Ta có: p = e; p = 13

=> p = e = 13 

- Cấu hình electron trong nguyên tử của nguyên tố Aluminium (Al) là:

+) Lớp thứ nhất: 2 electron

+) Lớp thứ hai: 8 electron

+) Lớp thứ ba: 3 3lectron

b) Vị trí của nguyên tố Aluminium trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

- Ô: 13

- Chu kì: 3

- Nhóm: IIIA

Phương trình hoá học: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Số mol Al tham gia phản ứng:

n Al = mAl : M Al = 0,54 : 27 = 0,02 mol

a)     Từ phương trình hóa học ta có:

n Al₂O₃ = ½ n Al = 0,02 : 2 = 0,01 mol

n Al₂O₃ = 0,01 x 102 = 10,2 gam

b)    theo phương trình hóa học ta có:

n O₂ = ¾ n Al = ¾ x 0,02 = 0,015 mol

V O₂ (đkc) = 0,015 x 24,79 = 0,37185 (lít)

\(PTHH:4Al+3O_2\left(t^o\right)\rightarrow2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{4}.0,02=0,01\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.0,02=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Al_2O_3}=0,01.27=0,27\left(g\right)\\ b,V_{O_2\left(đkc\right)}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)

Chứa 6.10²³ nguyên tử Al