\(a)\)Gọi x là nồng độ mol của duing dịch thu được

Ap dung phương pháp đường chéo, ta có: \(\dfrac{2}{3}=\dfrac{0,5-x}{x-0,2}\)

\(\Rightarrow x=0,38\left(M\right)\)

\(b)\)Ap dung phương phap đường chéo, ta có: \(\dfrac{V_A}{V_B}=\dfrac{0,5-0,3}{0,3-0,2}=2\)

Vậy phải trộn A và B theo tỉ lệ thể tích 2 : 1 ta được dung dịch 0,3 M

a)Theo PP đường chéo, ta có:

\(\dfrac{2}{3}\)=\(\dfrac{5-C_MC}{C_MC-2}\)⇒C_MC=0,38M

bÁp dụng PP đường chéo, ta có:

\(\dfrac{V_A}{V_B}\)=\(\dfrac{0,5-0,3}{0,3-0,2}\)=2

Vậy phải trộn A và B theo thể tích 2:1

a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

 Al + 6HNO3→ Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

b) Gọi x,y lần lượt là số mol Al, Zn

​​\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,45\\2x+3y=0,9\end{matrix}\right.\)

=> Hệ PT vô số nghiệm, bạn xem lại đề nhé

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02mol\)

CuO+H₂SO₄\(\rightarrow\)CuSO₄+H₂O

\(n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,02mol\)

\(m_{H_2SO_4}=0,02.98=1,96gam\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1,96.100}{0,98}=200g\)

\(m_{CuSO_4}=0,02.160=3,2g\)

\(m_{dd}=1,6+200=201,6g\)

C%H₂SO₄=\(\dfrac{3,2}{201,6}.100\%\approx1,6\%\)

a,khi cho CuO tác dụng với dd H₂SO₄ ta có ptth:

CuO+H₂SO₄\(\rightarrow\)CuSO₄+H₂O(1)

theo đề bài và pthh(1) ta có:n CuO=1,6:80=0,02(mol)

nCuO=nH₂SO₄=0,02(mol)

mH₂SO₄=0,02\(\times\)98=1,96(g)

mdd H₂SO₄(0,98%)=1,96:(0,98:100)=200(g)

Vậy khối lượng dd H₂SO₄ đã dùng là 200(g)

b,theo pthh (1) và đề bài ta lại có:nCuSO₄=0,02(mol)

mCuSO₄=0,02\(\times\)160=3,2(g)

m dd=1,6+200=201,6(g)

C% CuSO₄=\(\dfrac{3,2}{201,6}\)\(\times\)100%\(\approx\)1,59%

vậy nồng độ dd thu được là 1,59%

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(A\right)=a\%\\C\%\left(B\right)=2a\%\end{matrix}\right.\)

Giả sử trộn 600 gam dd A với 400 gam dd B:

\(m_{H_2SO_4\left(A\right)}=\dfrac{600a}{100}=6a\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(B\right)}=\dfrac{400.2a}{100}=8a\left(g\right)\)

=> \(C\%=\dfrac{6a+8a}{600+400}.100\%=20\%\)

=> a = 14,2857

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(A\right)=14,2857\%\\C\%\left(B\right)=28,5714\%\end{matrix}\right.\)
 

a. Gọi n là hóa trị của kim loại R

          \(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)

TĐB: \(\dfrac{4,05}{R}\) - \(\dfrac{4,05n}{R}\) - \(\dfrac{4,05}{R}\) -  \(\dfrac{2,025n}{R}\)    (mol)

\(n_R=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,05}{R}\left(mol\right)\)

\(m_{H_2}=n.M=\dfrac{2,025n}{R}.2=\dfrac{4,05n}{R}\left(g\right)\)

\(m_{ddRCl_n}=m_R+m_{ddHCl}-m_{H_2}\)

\(116,1=4,05+112,5-\dfrac{4,05n}{R}\)

\(\dfrac{4,05n}{R}=116,55-116,1\)

\(\dfrac{4,05n}{R}=0,45\)

\(4,05n=0,45R\)

\(\dfrac{4,05}{0,45}=\dfrac{R}{n}\)

\(9=\dfrac{R}{n}\)

\(9n=R\)

Nếu \(n=1\Rightarrow R=9\) (loại)

       \(n=2\Rightarrow R=18\) (loại)

       \(n=3\Rightarrow R=27\) (chọn)

Vậy kim loại R là Al

b) Kim loại tìm được là Al (III)

          \(2Al+6H_2SO_{4\left(đ,t^0\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

TĐB: \(0,15\) - \(0,45\)                                                          (mol)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=n.M=0,45.98=44,1\left(g\right)\)

m\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{44,1.100\%}{98\%}=45\left(g\right)\)

\(8Al+30HNO_3→8Al(NO_3)_3+3N_2O↑+15H_2O\)

\(8Al+30HNO_3→ 8Al(NO_3)_3+3NH_4NO_3+9H_2O\)

\(A:Al(NO_3)_3;NH_4NO_3;HNO_3\)  dư

\(HNO_3+NaOH→ NaNO_3+H_2O\)

\(NH_4NO_3+NaOH→ NaNO_3+NH_3↑+H_2O\)

\(Al(NO_3)_3+3NaOH→ Al(OH)_3↓+3NaNO_3\)

\(NaOH+Al(OH)_3→NâlO_2+2H_2O\)

\(B:NaNO_3;NaAlO_2;NaOH\) dư

\(C:NH_3\)

\(2NaOH+H_2SO_4→Na_2SO_4+2H_2O\)

\(2NaAlO_2+2H_2O+H_2SO_4→2Al(OH)_3↓+Na_2SO_4\)

\(2Al(OH)_3+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+6H_2O\)