Câu 1 :

a)  PTHH : 

 \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) (1) 

  \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)(2)

b) Ta có : \(n_{Zn}=\frac{3,5}{65}\approx0,054\left(mol\right)\)

Theo phương trình hóa học (1) :

\(n_{H_2}=n_{Zn}\approx0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}\approx0,054\cdot22,4=1,2096\left(l\right)\)

c) Theo phương trình hóa học (2), ta có:

\(n_{Cu}=n_{H_2}\approx0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}\approx0,054\cdot64=3,456\left(g\right)\)

Bài 2:

a) Ta có : \(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=\frac{200\cdot7,3}{100\cdot36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo phương trình hóa học : \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

b) Theo phương trình hóa học , ta có : \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1\cdot133,5=13,35\left(g\right)\)

Lại có: \(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Al}+m_{dd_{HCl}}=m_{dd_{AlCl_3}}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow2,7+200=m_{dd_{AlCl_3}}+0,3\)

\(\Leftrightarrow m_{dd_{AlCl_3}}=202,4\left(g\right)\)

Vậy \(C\%_{dd_{AlCl_3}}=\frac{13,35}{202,4}\cdot100\%\approx6,6\%\)

a) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
b)

n Al = 2,7/27 = 0,1(mol)

Theo PTHH :

n H2SO4 = 3/2 n Al = 0,15(mol)

=> C% H2SO4 = 0,15.98/441  .100% = 3,33%

c)

Theo PTHH :

n H2 = 3/2 n Al = 0,15(mol)

=> V H2 = 0,15.22,4 = 3,36(lít)

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

 0,185-----------0,185---0,2775 mol

n Al=\(\dfrac{5}{27}\)=0,185 mol

m HCl=21,9=>n HCl=0,6 mol

=>Al td hết , HCl dư

=>C% AlCl3=\(\dfrac{0,185.133,5}{5+150-0,2775.2}\).100=15,99%

=>C% HCl dư=\(\dfrac{0,045.36,5}{5+150-0,2775.2}\).100=1%

a)

$2Al +3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
b)

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = \dfrac{300.9,8\%}{98} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$

c)

$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = 0,1(mol)$
$m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1.342 = 34,2(gam)$

d)

$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = 0,2(mol)$
$m_{dd} = 0,2.27 + 300 - 0,3.2 = 304,8(gam)$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{34,2}{304,8}.100\% = 11,22\%$

nH2SO4=0,3(mol)

PTHH: 2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

a) 0,2_______0,3______0,1______0,3(mol)

b) V(H2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

c) a=mAl=0,2.27=5,4(g)

=>a=5,4(g)

d)  mAl2(SO4)3=342.0,1=34,2(g)

e) mddAl2(SO4)3= 5,4+ 300 - 0,3.2= 304,8(g)

=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/304,8).100=11,22%

a) Phương trình hóa học:

              2Al+ 3H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃+ 3H₂

( mol)      0,2       0,3            0,1          0,3                                        

b) m H₂SO₄= \(\dfrac{9,8\%.300}{100\%}=29,4\)(gam)

→n H₂SO₄= \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

=> m_Al= \(n.m=0,2.27=5,4\left(gam\right)\)

c) V H₂= n.22,4= 0,3.22,4= 6,72( lít)

m H₂= n.M= 0,3.2= 0,6(gam)

d) m Al₂(SO₄)₃= n.M= 0,1.342= 34,2(gam)

e) m_{dd sau phản ứng}= m_Al+ m_ddH₂SO₄- m H₂

                                    = 5,4  + 300- 0,6= 304,8(gam)

=> C%_{dd sau phản ứng}=\(\dfrac{34,2}{304,8}.100\%=11,22\%\)

mH2SO4=9,8%.300=29,4(g)

=> nH2SO4=0,3(mol)

a) PTHH: 2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

0,2<-------------0,3----------->0,1------------->0,3(mol)

b) a=mAl=0,2.27=5,4(g)

c) V(H2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

d) mAl2(SO4)3=0,1.342=34,2(g)

e) mddAl2(SO4)3=mAl+mddH2SO4- mH2= 5,4+300-0,3.2= 304,8(g)

=> C%ddAl2(SO4)3=(34,2/304,8).100=11,22%

a)         2Al+ 3H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃+ 3H₂

(mol)     0,2       0,3          0,1           0,3                                                    

b) m H₂SO₄= 300. 9,8%= 29,4(g)

n H₂SO₄= \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\)(mol)

c) V H₂= n.22,4= 0,3.22,4= 6,72(lít)

m H₂= n.m= 0,3.2= 0,6(g)

d) m Al₂(SO₄)₃= n.M= 0,1.342= 34,2(g)

e) m_Al= n.M= 0,2.27= 5,4(g)

mdd_{sau phản ứng}= m_Al+ mdd H₂SO₄- m H₂

                          = 5,4+300-0,6= 304,8(g)

=> C%dd_{sau phản ứng}= \(\dfrac{34,2}{304,8}.100\%=11,22\%\)

a) $n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$n_{HCl} =2 n_{Fe} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{200}.100\% = 7,3\%$

b) $n_{H_2} = n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)

Sau phản ứng, $m_{dd} = 11,2 + 200 - 0,2.2 = 210,8(gam)$
$C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,2.127}{210,8}.100\% = 12,05\%$

Đáp án C