$2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$
$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$

Gọi $n_{MgO} = a(mol) ; n_{CuO} = b(mol) ; n_{Al_2O_3} = c(mol)$

Bảo toàn khối lượng : $m_{O_2} = 23,2 - 16,8 = 6,4(gam)$
$n_{O_2} = 0,2(mol)$

$\Rightarrow 0,5a + 0,5b + 1,5c = 0,2(1)$

Theo PTHH : 

$n_{HCl} =2 n_{MgO} + 2n_{CuO} + 6n_{Al_2O_3} = 0,8(theo (1))$

Suy ra : $V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,8}{2} = 0,4(lít)$

Đáp án A

m_O = 23,2 – 16,8 = 6,4g ⇒ n_O= 0,4 mol

2H⁺ + O^2-  → H₂O

⇒ n_HCl = 2n_O = 2. 0,4 = 0,8 mol

⇒ V_HCl = 0,8/2 = 0,4l = 400ml

Đáp án A

Chọn đáp án A

Chọn đáp án D

nHCl = nCl- = 2nO = (23,2 - 16,8).2 : 18 = 0,8-> V = 400ml

=> Đáp án A

Đáp án D

Các phương trình phản ứng:

Hỗn hợp kim loại tác dụng với oxi:

Au, Ag không tác dụng với oxi

Phương trình phản ứng :

Rắn X gồm Au, Ag, CuO, Fe₃O₄ và ZnO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng:

Au, Ag không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

Phương trình phản ứng 

Tính toán:

Gọi M là kim loại chung cho Cu, Fe và Zn với hóa trị n

Sơ đồ phản ứng : 

Bảo toàn khối lượng cho giai đoạn hỗn hợp kim loại tác dụng với oxi:

Theo sơ đồ thì cuối cùng O chuyển hết về O trong H₂O. Bảo toàn nguyên tố O ta có:

n H 2 O = n O ⇒ n H 2 O = 0 , 4   mol

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

Ta có nO = (27-19) : 16 = 0,5

 => nH2SO4 = 0,5 mol

=> V = 500ml

=> Đáp án C

\(a.\\ m+m_{\left[O\right]}=16,2\\ n_{Cl^-}=2\dfrac{m_{\left[O\right]}}{16}\\ m+35,5\dfrac{m_{\left[O\right]}}{16}\cdot2=38,2\\ m=9,8;m_{\left[O\right]}=6,4\\ b.\\ V_{dd.acid}=v\left(L\right)\\ n_{H^+}=v+v=2v\left(mol\right)\\ n_{\left[O\right]}=\dfrac{6,4}{16}=0,4=\dfrac{2v}{2}\\ v=0,4\\ a=9,8+0,4\cdot35,5+0,4\cdot96=62,4g\)

`a)`

Bảo toàn KL:

`m_Y+m_{HCl}=m_{\text{muối}}+m_{H_2O}`

`->36,5n_{HCl}-18n_{H_2O}=38,2-16,2=22`

Mà bảo toàn H: `n_{HCl}=2n_{H_2O}`

`->n_{HCl}=0,8(mol);n_{H_2O}=0,4(mol)`

Bảo toàn O: `n_{O(Y)}=n_{H_2O}=0,4(mol)`

`->n_{O_2}=0,5n_{O(Y)}=0,2(mol)`

Bảo toàn KL: `m_X+m_{O_2}=m_Y`

`->m=16,2-0,2.32=9,8(g)`

`b)`

Đặt `V_{dd\ ax it}=x(l)`

`->n_{HCl}=x(mol);n_{H_2SO_4}=0,5x(mol)`

`n_{O(Y)}=0,4(mol)`

Bảo toàn electron: `n_{O(Y)}=1/2n_{H(ax it)}`

`->0,4=1/2(x+0,5x.2)`

`->x=0,4(l)`

`->n_{HCl}=0,4(mol);n_{H_2SO_4}=0,2(mol)`

Bảo toàn O: `n_{H_2O}=n_{O(Y)}=0,4(mol)`

Bảo toàn KL:

`m_Y+m_{HCl}+m_{H_2SO_4}=m_{\text{muối}}+m_{H_2O}`

`->a=16,2+0,4.36,5+0,2.98-0,4.18=43,2(g)`