Chọn B

a)

$4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O$

$2Mg + O_2  \xrightarrow{t^o} 2MgO$
$4Al + 3O_2  \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

$2Na + 2HCl \to 2NaCl + H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

b)

Bảo toàn khối lượng : $m_{O_2} = 4,08 - 2,48 = 1,6(gam)$
$n_{O_2} = \dfrac{1,6}{32} = 0,05(mol)$

Đốt 2,48 gam X cần 0,05 mol $O_2$
Suy ra, đốt 4,96 gam X cần 0,1 mol $O_2$

Mà : \(\dfrac{1}{4}n_{Na}+\dfrac{1}{2}n_{Mg}+\dfrac{3}{4}n_{Al}=n_{O_2}=0,1\)

Theo PTHH : 

\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}+n_{Mg}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=2\left(\dfrac{1}{4}n_{Na}+\dfrac{1}{2}n_{Mg}+\dfrac{3}{4}n_{Al}\right)=2.0,1=0,2\)$V = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,4(mol)$
Bảo toàn khối lượng : $m = 4,96 + 0,4.36,5 - 0,2.2 = 19,16(gam)$

Chia, tách nhỏ từng bài tập, quá trình ra để giải:

chỉ có Al + NaOH → NaAlO₂ + 3/2H₂

n_NaOH = n_H2 = 0,12 mol

⇒ chứng tử sau phản ứng NaOH còn dư 0,04 mol và ∑n_{Al trong A} = 0,08 mol.

Khí B như ta biết gồm CO₂ (sinh ra do FeCO₃) và H₂ (do Fe)

10 gam kết tủa là 0,1 mol CaCO₃

⇒ có 0,1 mol CO₂ ⇒ n_FeCO3 = 0,1 mol.

Rắn R ra chắc chắn có Cu và có thể là còn dư kim loại Fe. Vậy phần trong dung dịch?

À, gồm: 0,08 mol AlCl₃; 0,12 mol NaCl + ??? mol FeCl₂. Mà ∑n_HCl = n_HCl = 0,74 mol

⇒ bảo toàn Cl có ngay n_FeCl2 = 0,19 mol; sinh ra do 0,1 mol FeCO₃ ⇒ còn 0,09 nữa do Fe.

Vậy m_R = m_Cu, _{Fe lọc ra} = 20 – m_Al – m_FeCO3 – m_{Fe phản ứng} = 1,2 gam.

R gồm Cu, Fe là các kim loại hoạt động TB yếu nên + HNO₃ sinh NO hoặc NO₂.

ở đây dùng HNO₃ đặc nên khí duy nhất sinh ra là NO₂ |

n_NO2 = 0,05 mol

⇒ bảo toàn electron có 3n_Fe + 2n_Cu = n_NO2 = 0,05 mol mà m_{Fe + Cu} = 1,2 gam

⇒ giải ra n_Fe = n_Cu = 0,01 mol. Đọc tiếp quá trình cuối

⇒ m gam sản phẩm gồm 0,01 mol CuO và 0,05 mol Fe₂O₃ ⇒ m = 1,6 gam

Đáp án B

Chọn đáp án B

Ø Chia, tách nhỏ từng bài tập, quá trình ra để giải:

¨ chỉ có Al + NaOH → NaAlO₂ + 3/2H₂/uparrow || n_NaOH = n_H2 = 0,12 mol

⇒ chứng tử sau phản ứng NaOH còn dư 0,04 mol và ∑n_{Al trong A} = 0,08 mol.

Khí B như ta biết gồm CO₂ (sinh ra do FeCO₃) và H₂ (do Fe)

10 gam kết tủa là 0,1 mol CaCO₃ ⇒ có 0,1 mol CO₂ ⇒ n_FeCO3 = 0,1 mol.

Rắn R ra chắc chắn có Cu và có thể là còn dư kim loại Fe. Vậy phần trong dung dịch?

À, gồm: 0,08 mol AlCl₃; 0,12 mol NaCl + ??? mol FeCl₂. Mà ∑n_HCl = n_HCl = 0,74 mol

⇒ bảo toàn Cl có ngay n_FeCl2 = 0,19 mol; sinh ra do 0,1 mol FeCO₃ ⇒ còn 0,09 nữa do Fe.

Vậy m_R = m_Cu, _{Fe lọc ra} = 20 – m_Al – m_FeCO3 – m_{Fe phản ứng} = 1,2 gam.

R gồm Cu, Fe là các kim loại hoạt động TB yếu nên + HNO₃ sinh NO hoặc NO₂.

ở đây dùng HNO₃ đặc nên khí duy nhất sinh ra là NO₂ || n_NO2 = 0,05 mol

⇒ bảo toàn electron có 3n_Fe + 2n_Cu = n_NO2 = 0,05 mol mà m_{Fe + Cu} = 1,2 gam

⇒ giải ra n_Fe = n_Cu = 0,01 mol. Đọc tiếp quá trình cuối

⇒ m gam sản phẩm gồm 0,01 mol CuO và 0,05 mol Fe₂O₃ ⇒ m = 1,6 gam → chọn đáp án B

Gọi số mol Al, Mg, Na là a, b,c (mol)

- Xét TN1:

\(n_{O_2}=\dfrac{17-10,2}{32}=0,2125\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

              a-->0,75a

            2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

               b--->0,5b

             4Na + O₂ --t^o--> 2Na₂O

               c--->0,25c

=> 0,75a + 0,5b + 0,25c = 0,2125 

- Xét TN2:

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

              a------------->a----->1,5a

            Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

              b------------->b------>b

             2Na + 2HCl --> 2NaCl + H₂

                c-------------->c---->0,5c

n_H2 = 1,5a + b + 0,5c = 0,2125.2 = 0,425 (mol)

=> V = 0,425.22,4 = 9,52 (l)

Có: \(n_{HCl}=2.n_{H_2}=0,425.2=0,85\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: m_{kim loại} + m_HCl = m_muối + m_H2

=> 10,2 + 0,85.36,5 = m + 0,425.2

=> m = 40,375 (g)

m(rắn)=mCu=6,4(g)

nH2=6,72/22,4=0,3(mol)

PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4+ H2

nMg=nH2=0,3(mol)

=>a=m(hhCu,Mg)=mCu+mMg=6,4+0,3.24= 13,6(g)

=>a=13,6(g)

Chúc em học tốt!

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)=n_{Mg}\)

\(\Rightarrow a=0,3\cdot24+6,4=13,6\left(g\right)\)

12,1 gam (Fe, Zn) + HCl (vừa đủ) →  muối  FeCl 2 ,   ZnCl 2   +   H 2

Đáp án là C