PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

           Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

          2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Gọi  số mol của H₂ thoát ra do Al là 2a => số mol H₂ thoát ra do Mg là a (Vì thể tích tỉ lệ thuận vs số mol) ,  Số mol H₂ do Fe thoát ra là b.

Số mol của H₂ là: 17,04 : 22,4 = 0,761 mol

Ta có hệ pt:

Khối lượng Fe là: 56b = 56 . 0,4535 = 25,4 gam

Khối lượng Mg là: 24a = 1,85 gam

Khối lượng Al là: 27 . 2a = 4,15 gam

hóa mấy vậy

b) Tính khối lượng H2SO4 dư sau pư, biết H2SO4 đã lấy dư so với lượng pư là 10%

Mình không chắc lắm, bạn tham khảo nhé!

Phần 2: thì chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH.

2Al + 2H₂O + 2NaOH \(\rightarrow\) 3H₂ + 2NaAlO₂

nH2 =0.15 (mol)

nAl = 0.1 (mol)

Từ đây bạn thay vào phần 1 lập được hệ hai ẩn tìm mol Fe, Mg sau đó bạn dùng dữ kiện vừa tìm được vào phần 3 bảo toàn e giữa kim loại với N là ra thể tích khí.

Chú ý: hỗn hợp chia 3 phần nên nhân 3 chia 3 cẩn thận nha bạn.

HD:

Thí nghiệm 1 chỉ có Na phản ứng:

Na + HOH \(\rightarrow\) NaOH + 1/2H2 (1)

0,4                              0,2 mol

Thí nghiệm 2 chỉ có Al phản ứng (kim loại lưỡng tính):

Al + OH^- + H₂O \(\rightarrow\) AlO₂^- + 3/2H₂ (2)

0,7/3                                 0,35 mol

Thí nghiệm 3 cả 3 chất đều phản ứng:

2Na + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + H2 (3)

Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2 (4)

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (5)

Gọi x, y, z tương ứng là số mol của Na, Mg và Al trong a gam hh. 

Ta có: x = 0,4 mol; z = 0,7/3 mol; x/2 + y + 3z/2 = 0,5. Suy ra: y = -0.5 < 0 (vô lí)

Bạn xem lại đề bài, đề bài ko đúng.

Do ở thí nghiệm 2 nH2 > n H2 thí nghiệm 1 -> ở thí nghiệm 1 NaOH hết ( Nếu NaOH dư thì nH2 ở 2 thí nghiệm đầu phải bằng nhau)

gọi a là số mol na b là số mol al c là số mol mg

Thí nghiệm 1 : Na+H20 - Naoh+1/2 H2

a a a/2

Al+naoh+h20-> naal02+3/2 H2

a 3/2a (do Naoh hết)

Vậy a/2+3/2 a = 0.2-> a=0.1

Thí nghiệm 2 : Na+h20 - naoh +1/2 H2

a a/2

Al+Oh-+h20--> alo2-+3/2 H2

b 3/2 b

a/2 +3/2 b = nH2=0.35-> b=0.2

Thí nghiệm 3: nH2 =0.5 = a/2+3/2b+c--> c =0.15

Vậy hh A gồm 0.1 Na 0.2 Al 0.15 Mg

giúp mik ik

Gọi m_Mg = m_Zn = m_Fe = a(g)

\(n_{Mg}=\dfrac{a}{24}\left(mol\right),n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right),n_{Fe}=\dfrac{a}{56}\left(mol\right)\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\) 

\(\dfrac{a}{24}\)                   -->        \(\dfrac{a}{24}\left(mol\right)\) (1)    

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) 

\(\dfrac{a}{27}\)                     -->           \(\dfrac{a}{16}\left(mol\right)\)  (2)

  \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) 

\(\dfrac{a}{65}\)                    -->          \(\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\) (3)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) 

\(\dfrac{a}{56}\)                 -->        \(\dfrac{a}{56}\left(mol\right)\) (4)

Từ (1),(2),(3),(4) có: \(\dfrac{a}{16}>\dfrac{a}{24}>\dfrac{a}{56}>\dfrac{a}{65}\) 

Vậy \(V_{H_2}\) thoát ra từ kim loại \(Al\) là lớn nhất

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

c, Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)