Gọi $n_{CuO} = a;  n_{PbO} = b$

Ta có : 

$80a + 223b = 15,15(1)$
$CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$
$PbO + CO \xrightarrow{t^o} Pb + CO_2$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

Theo PTHH :

$n_{CO_2} = a + b = \dfrac{10}{100} = 0,1(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,05

Vậy :

$m_{CuO} = 0,05.80 = 4(gam)$
$m_{PbO} = 0,05.223 = 11,15(gam)$

Theo gt ta có: $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,1(mol)$

Gọi số mol $CuO$ và $PbO$ lần lượt là a;b

$\Rightarrow 80a+223b=15,15$

$CuO+CO\rightarrow Cu+CO_2$

$PbO+CO\rightarrow Pb+CO_2$

$\Rightarrow a+b=0,1$

Giải hệ ta được $a=b=0,05$

$\Rightarrow m_{kl}=13,55(g)$

Đáp án  A

Ta có sơ đồ phản ứng:

CO + CuO, Fe₂O₃

→ Chất rắn X chứa Cu, Fe, CuO dư, Fe₂O₃ dư, FeO, Fe₃O₄

Khí Y là CO₂

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

Ta có: n_CO2= n_BaCO3= 29,55/197= 0,15 mol

Chất rắn X + HNO₃ → Cu(NO₃)₂+ Fe(NO₃)₃

Áp dụng bảo toàn electron cho cả  quá trình:

- Quá trình cho electron:

C⁺² → C⁺⁴+ 2e

0,15    0,15  0,3 mol

- Quá trình nhận electron:

N⁺⁵+ 3e →NO

         0,3→ 0,1 mol

→ V_NO= 22,4. 0,1= 2,24 lít

Đáp án A.

→ n X = 0 , 5 ; n C O 2 = 0 , 15 ; n C O = 0 , 1 → n N 2 = 0 , 25

→ n X = 0 , 25 → n C a C O 3 = n C O + n C O 2 = 0 , 125 → m = 12 , 5

Đáp án A.

Đáp án A.

→ n X = 0 , 25 → n C a C O 3 = n C O + n C O 2 = 0 , 125 → m = 12 , 5

Đáp án D:

Bảo toàn electron cho quá trình khử Oxit của COta có(l)

n_{e cho} = n_{e nhận}  n_{e nhận}

Bảo toàn e cho quá trình Oxi hóa bởi H₂SO₄ (2)

=> n_{e cho} = n_{e nhận}  n_{e cho}

Vì các Oxit trước quá trình 1 và sau quá trình 2 ở trạng thái có số oxi hóa cao nhất

=> n_{e nhận} = n_{e cho} 

Vì các Oxit trước quá trình 1 và sau quá trình 2 ở trạng thái có số oxi hóa cao nhất

=> n_{e nhận} = n_{e cho}

nCO = nCO₂ = nCaCO₃ = 0,04 ( bảo toàn nguyên tố C)

⇒ V= 0,896l

Đáp án B.