Đáp án : D

Nếu hóa trị của X là n. bảo toàn e :

2 n H 2 = n.n_X => n_X = 0,4/x (mol)

=> M_X = 28n

Với n = 2 thì M_X = 56(Fe) (TM)

Chọn  A

R →  RSO₄

mSO₄ = 30,4 – 11,2 = 19,2 ⇒  nR = nSO₄ = 19,2/96 = 0,2  R = 11,2/0,2 = 56 

Đáp án A

R →  RSO₄

mSO₄ = 30,4 – 11,2 = 19,2 => nR = nSO₄ = 19,2/96 = 0,2 => R = 11,2/0,2 = 56

Đặt kim loại hóa trị II là A.

=> Oxit: AO

\(AO+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2O\\ n_{AO}=n_A=\dfrac{1,9-0,8}{35,5.2-16}=0,02\left(mol\right)\\ M_{AO}=\dfrac{0,8}{0,02}=40\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ Mà:M_{AO}=M_A+16\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow M_A+16=40\\ \Leftrightarrow M_A=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow A:Magie\left(Mg=24\right)\\ \Rightarrow Oxit:MgO\)

Gọi tên oxit: Magie oxit.

số mol FeCl2 là n = 0,25 . 0,4 = 0,1 (mol)

gọi x là số mol Fe phản ứng

khối lượng kim loại tăng là Δm = mA - mFe = Ax – 56x = 0,8

x = 0,1 → A.0,1 – 56.0,1 = 0,8 → A = 64. A là Cu

số mol Cu là nCu =  = 0,2 (mol)

số mol CuCl2 → n(CuCl2) = nCu = 0,2 (mol)

nồng độ mol/l CuCl2 là C(M(CuCl2)) =  = 0,5M

Đáp án D

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=a\\n_{Fe}=b\end{matrix}\right.\) => 24a + 56b = 20

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

______a------------------>a------>a__________(mol)

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

_b----------------->b----->b__________________(mol)

=> a+b = 0,5

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,25\\b=0,25\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,25.127=31,75\left(g\right)\end{matrix}\right.\) => m muối = 55,5(g)

Đáp án  A

Bảo toàn nguyên tố : 2n_H2 = n_HCl = n_{Cl muối} = 1 mol

=> m_muối = m_KL + m_{Cl muối} = 55,5g

=>A