Câu 1:

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,6\cdot0,4+0,6\cdot0,3\cdot2=0,6\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot2,6=0,52\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

\(\Rightarrow\) H⁺ hết, OH^- còn dư \(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,08}{0,6+0,2}=0,1\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)

Bài 2:

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,3\cdot1,6=0,48\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot1\cdot2+0,2\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) OH^- hết, H⁺ còn dư \(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,32\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,32}{0,2+0,3}=0,64\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,64\right)\approx0,19\)

+Khi thêm 300 ml dd KOH vào 200 ml dd AlCl3 thì

\(n_{OH^-}=n_{KOH}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(OH\right)_{3kt}}=\frac{15,6}{78}=0,2\left(mol\right)\)

PT ion : \(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_{3_{Kt}}\)

______________0,6 _____ 0,2 mol

Ta thấy \(n_{OH^-_{Pu}}=3.n_{Al\left(OH\right)_3}\) \(\rightarrow\) Kết tủa chưa bị hòa tan

\(\rightarrow n_{Al^{3+}_{PU}}=n_{Al\left(OH\right)3}=0,2\left(mol\right)\)

+Khi thêm tiếp 200 ml dd KOH vào cốc thì

\(n_{OH^-}=n_{KOH}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

nAl(OH)3 kết tủa ở phản ứng sau = 21,84 - 15,6 = 6,24 g

\(\rightarrow n_{Al\left(OH\right)3}=\frac{6,24}{78}=0,08\left(mol\right)\)

PT ion :\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_{3_{Kt}}\)

________________0,4___0,08 mol

Ta thấy \(n_{OH^-}>3.n_{Al\left(OH\right)_3}=0,4>3.0,08\)

\(\rightarrow\) Kết tủa bị hòa tan một phần

Áp dụng CT : \(n_{Al\left(OH\right)3}=4.n_{Al^{3+}}-n_{OH^-}\)

\(\Leftrightarrow0,08=4.n_{Al^{3+}}-0,4\rightarrow n_{Al^{3+}}=0,12\left(mol\right)\)

Vậy tổng nAl(3+) đã pư ( tức là nAlCl3 đã pư )

\(=0,2+0,12=0,32\left(mol\right)\)

\(\rightarrow CM_{ddAlCl3}=\frac{0,32}{0,2}=1,6M\)

buithianhtho chỉ cho mình hướng làm bài này với.

Gọi chung các hidrocacbon là CnH4

\(M_M=18.2=36\rightarrow12n+4=36\)

\(\Leftrightarrow n=\frac{8}{3}\)

Vậy M gọi chung là \(C_{\frac{8}{3}}H_4\)

\(n_M=\frac{21,6}{36}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{CO2}=\frac{8}{3}.n_M=1,6\left(mol\right);n_{H2O}=2n_M=1,8\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)2}=1,2\left(mol\right)\rightarrow n_{OH^-}=2,4\left(mol\right)\)

\(T=1,5\rightarrow\) Tạo 2 muối

\(Ca\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

Gọi a là mol Ca(HCO3)2, b là mol CaCO3

Giải hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=1,2\\2a+b=1,6\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,4\\b=0,8\end{matrix}\right.\)

\(\Delta m=m_{CO2}+m_{H2O}-m_{CaCO3}=1,6.44+1,8.18-0,8.100=22,8\left(g\right)\)

Vậy m tăng 22,8g

Đáp án C

=> V=22,4.(x+y)=1,0752 lít

Dung dịch X chứa 0,028 mol  CO 3 2 - , 0,014 mol  HCO 3 - , 0,06 mol  SO 4 2 - , Na + , K +

Thêm:  n OH - = 0 , 06   mol   ,   n Ba 2 + = 0 , 15   mol  vào dung dịch X.

Sau phản ứng dư Ba²⁺, OH^-

^{n kết   tủa = 197 . ( 0 , 028 + 0 , 014 ) + 233 . 0 , 06 = 22 , 254   gam}

Đáp án A

Chú ý đổ từ từ muối Na₂CO₃ và NaHCO₃ vào dung dịch H₂SO₄ thì xảy ra đồng thời các phương trình ( HSO₄^- coi như chất điện ly hoàn toàn tạo ra SO₄^2- và H⁺)

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O (1)

2x------> x

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O (2)

y -----> y

Ta có 2x+ y = 0,08 mol

Vì phản ứng xảy ra đồng thời nên x: y = n_CO3^2- : n_HCO3^- = 0,06 : 0,03 = 2:1
Ta có hệ 

Vậy n_CO2 = 0,032 + 0,016 = 0,048 mol → V= 1,0752 l

Vậy dung dịch X chứa : HCO₃^- dư : 0,014 mol, CO₃^2- :0,028 mol, SO₄^2-:0,06 mol

Khi cho 0,15 mol BaCl₂ và 0,06 mol KOH vào dung dịch X xảy ra các pt sau:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

0,014--- 0,06 ----> 0,014

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,15 ----0,042 ----> 0,042

SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄↓

0,06---------------> 0,06

Vậy m_{kết tủa} = 0,06×233+ 0,042×197 = 22,254 gam

Đáp án : C

0 , 03   m o l   N a H C O 3 0 , 06   m o l   K 2 C O 3   nhỏ từ từ 0 , 02   m o l   H C l 0 , 06   m o l   K H S O 4  

=> 2 muối kiềm sẽ phản ứng theo tỉ lệ mol 1:2

Đặt số mol NaHCO₃ phản ứng là x => số mol KCO₃ phản ứng là 2x

=> n_H+ = 0,02 + 0,06 = x + 2.2x => x = 0,016 mol

=> Sau phản ứng có : 0,014 mol HCO₃^- ; 0,028 mol CO₃^2- và 0,06 mo SO₄^2-

Khi cho X vào dung dịch chứa : 0,06 mol KOH và 0,15 mol BaCl₂

=> n_CO3 = 0,014 + 0,028 = 0,042 mol ; n_SO4 = 0,06 mol

=> m _{kết tủa} = m_BaCO3 + m_BaSO4 = 22,254g

Đáp án B

Cho từ từ 0,03 mol NaHCO₃ và 0,06 mol K₂CO₃ vào 0,02 mol HCl và 0,06 mol NaHSO₄ thu được dung dịch X

Chọn C