Chọn đáp án B

n_H2 = n_CuO = 0,4  (mol)

BTNT H: n_HCl = 2n_H2 = 0,8 (mol)

BTKL: m_muối = m_Al+Zn + m_Cl-  = 11,9 + 0,8.35,5 = 40,3 (g)

Đáp án A

Số mol các chất là:

Sơ đồ phản ứng:

Al Zn ⏟ 11 , 9   g a m + H 2 S O 4 ( đ ặ c ) → Al 2 ( SO ₄ ) 3 ZnSO 4 ⏟ M u ố i + S O 2 ⏟ 0 , 34   mol S ⏟ 0 , 02   m o l + H 2 o

Áp dụng công thức của bài toán kim loại tác dụng với H₂SO₄ đặc ta có:

\(n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}+\dfrac{3}{4}n_{Al}\Leftrightarrow\dfrac{1}{2}n_{Mg}+\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,2\left(1\right)\)

Mặt khác: \(24n_{Mg}+27n_{Al}=7,8\left(2\right)\)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{7,8}.100\%=30,77\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{7,8}.100\%=69,23\%\end{matrix}\right.\)

2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂ (2)

a;n_H2=

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => 65a + 56b + 27c = 10,65 (1)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

=> \(n_{H_2}=a+b+1,5c=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\) (2)

PTHH: Zn + Cl₂ --t^o--> ZnCl₂

            2Fe + 3Cl₂ --t^o--> 2FeCl₃

            2Al + 3Cl₂ --t^o--> 2AlCl₃

=> \(n_{Cl_2}=a+1,5b+1,5c=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\) (3)

(1)(2)(3) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,05\left(mol\right)\\c=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\\m_{Al}=0,05.27=1,35\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10,65}.100\%=61,033\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{10,65}.100\%=26,291\%\\\%m_{Al}=\dfrac{1,35}{10,65}.100\%=12,676\%\end{matrix}\right.\)

b) n_HCl = 2a + 2b + 3c = 0,45 (mol)

=> m_HCl = 0,45.36,5 = 16,425 (g)

=> \(a\%=C\%=\dfrac{16,425}{200}.100\%=8,2125\%\)

c) m_{dd sau pư} = 10,65 + 200 - 0,225.2 = 210,2 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{210,2}.100\%=6,47\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,05.127}{210,2}.100\%=3,02\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,05.133,5}{210,2}.100\%=3,176\%\end{matrix}\right.\)