a)

Cấu hình R: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Cấu hình X: 1s²2s²2p⁴

=> R nằm ở ô thứ 13, nhóm IIIA, chu kì 3

=> X nằm ở ô thứ 8, nhóm VIA, chu kì 2

b) 

R⁰ -3e --> R³⁺

O⁰+2e--> O^2-

Do ion R³⁺ và O^2- trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện(liên kết ion): 2R³⁺ + 3O^2- --> R₂O₃

R + :  3 s 2 3 p 6  → R:  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 : STT = 19 (K), chu kỳ 4 nhóm IA

Y 2 + :  3 s 2 3 p 6  → R:  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 : STT = 20 (Ca), chu kỳ 4 nhóm IIA

X - :  3 s 2 3 p 6  → R: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 : STT = 17 (Cl), chu kỳ 3 nhóm VIIA

\(a.\left[Ne\right]3s^23p^5\\ b.2X\left(\left[Ne\right]3s^23p^5\right)+Ba\left(\left[Xe\right]6s^2\right)->2X^-\left(\left[Ar\right]\right)+Ba^{2+}\left(\left[Xe\right]\right)->BaX_2\)

Chọn đáp án B.          

- Anion X^- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶ → Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là 3s²3p⁵ X là Cl (Z = 17) thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

- Cation Y²⁺có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶ → Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y là 3p⁶4s² → Y là Ca (Z = 20) thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA.

Đáp án C

X + 1e → X^-

X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

• Y → Y²⁺ + 2e

Y có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

→ Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA.

→ Chọn C.

a) X có cấu hình electron lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng là: 4s²4p⁶5s².

⟹ Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:

- Ô số 38.

- Chu kì 5 do có 5 lớp electron.

- Nhóm IIA do X là nguyên tố họ s, có 2e ở lớp electron ngoài cùng.

b) Tính chất hóa học cơ bản của X:

- X là nguyên tố kim loại vì có 2e ở lớp electron ngoài cùng.

- Kim loại X hoạt động hóa học mạnh.

c) X có hóa trị II

⟹ CTHH của oxide: XO ; CTHH của hydroxide: X(OH)₂

d) PTHH khi X tác dụng với Cl₂:

X + Cl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ XCl₂