Chủ đề 4: Xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Cô gợi ý nhé

Chọn Z_X <Z_Y

- Tổng số hạt mang điện trong X và Y bằng 52 => Z_X+E_X+Z_Y+ E_Y=52

=> 2Z_X+2Z_Y=52 => Z_X+Z_Y=26

- Vì Z_X+ Z_Y =26 => Z_X,Z_Y<26 nên X và Y là các nguyên tố thuộc các chu kì I, II, III< IV.

TH1: nếu X,Y thuộc chu kì I và II suy ra Z_Y=Z_X+2

TH2: nếu X,Y thuộc chu kì II, III, IV suy ra Z_Y=Z_X+8

X +2HCl —> XCl2 + H2
nH2= 0,16 mol
=> nX= 0,16 mol
X= 3,84/0,16= 24 (Mg)

Vì 2 kim loại thuộc nhóm 2 => 2 kim loại này hóa trị 2

PTTQ: X + 2HCl -> XCl₂ + H₂

n_H2=0,3(mol)

\(\overline{M}\)=\(\dfrac{8,8}{0,3}=29,3\)

Vì 2 kim loại ở chu kì liên tiếp thuộc nhóm 2 => 2 kim loại cần tìm là Mg và Ca

\(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow HBr+H_2SO_4\)(tính khử)

\(5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow2H_2SO_4+2MnSO_4+K_2SO_4\)(tính khử)

\(2H_2S+SO_2\rightarrow3S\downarrow+2H_2O\)(tính Oxi hóa)

\(2NaOH+SO_2\rightarrow H_2O+Na_2SO_3\)(không thể hiện tính khử và oxi hóa)

\(Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\)(không thể hiện tính khử và oxi hóa)

a) 2A +2HCl --> 2ACl + H2 (1)

nA=\(\dfrac{9,2}{M_A}\)(mol)

nH2=0,2(mol)

theo (1) : nA=2nH2=0,4(mol)

=> \(\dfrac{9,2}{M_A}=0,4=>M_A=23\)(G/MOL) => A:Na

b) theo (1) : nHCl=nNaCl=2nH2=0,4(mol)

=>mHCl=14,6(g)

=>mdd_HCl=73(g)

=>mdd _{sau pư}=9,2+73 - 0,4=81,8(g)

Mà mNaCl=23,4(g)

=>C%dd NaCl = \(\dfrac{23,4}{81,8}.100\approx28,6\left(\%\right)\)

c) Ta có : mHCl(20%) = 14,6(g)

mdd_{HCl (20%)}= 73(g)

Vì chỉ đem pha loãng dd nên m chất tan trước và sau khi pha loãng ko thay đổi

=> mdd sau pư=14,6.100/10=146(g)

MÀ mdd=mct +mH2O

=> mH2O=mdd - mct = 146 - 73 -14,6=58,4(g)

Coi hai nguyên tố là R \(\Rightarrow\overline{M}=M_R\)

a, PTHH:

\(2R+2H_2O\rightarrow2ROH+H_2\uparrow\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_R=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

Khi đó \(\overline{M}=M_R=\dfrac{9,3}{0,3}=31\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow\) Hai nguyên tố lần lượt là Na, K

b, PTHH:

\(2ROH+H_2SO_4\rightarrow R_2SO_4+2H_2O\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{ROH}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{C_M}=\dfrac{0,15}{2}=0,075\left(l\right)\)

\(n_{R_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{R_2SO_4}=0,15.\left(31.2+32+16.4\right)=23,7\left(g\right)\)

Gọi công thức chung của 2 kim loại là A

PTHH: \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)=n_A\)

\(\Rightarrow\overline{M}_A=\dfrac{10}{0,35}\approx28,57\)

Vì \(24< \overline{M}_A< 40\) \(\Rightarrow\) 2 kim loại cần tìm là Mg và Ca

Gọi số mol của Mg là \(a\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(Mg\right)}=a\)

Gọi số mol của Ca là \(b\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(Ca\right)}=b\)

Ta lập được hệ: 

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,35\\24a+40b=10\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,25\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,25mol\\n_{Ca}=0,1mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,25\cdot24=6\left(g\right)\\m_{Ca}=4\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{6}{10}\cdot100\%=60\%\\\%m_{Ca}=40\%\end{matrix}\right.\)