a) Theo phương trình hóa học, ta thấy nếu đốt cháy hết 1 mol phân tử khí CH4 thì phải cần 2 mol phân tử khí O2. Do đó thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2 lít khí metan là:

VO2 = 2 . 2 = 4 lít.

b) Theo phương trình phản ứng, khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol khí metan thì cũng sinh ra 0,15 mol khí cacbon đioxit. Do đó thể tích khí CO2 thu được là:

VCO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít.

c) Tỉ khối của khí metan và không khí là:

Vậy khí metan nhẹ hơn không khí 0,55.

nCH4 = 3,2/16 = 0,2 (mol)

PTHH: CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

Mol: 0,2 ---> 0,4

Vkk = 0,4 . 5 . 22,4 = 44,8 (l)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\\ n_{CH_4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=2.n_{CH_4}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ a,V_{kk}=5.V_{O_2\left(đktc\right)}=5.\left(0,4.22,4\right)=44,8\left(l\right)\\ b,m_{CO_2}=0,2.44=8,8\left(g\right)\)

a) CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

b) \(V_{O_2}=\dfrac{56}{5}=11,2\left(l\right)\)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

_____0,25<--0,5-------->0,25

=> V_CH4 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

c)

m_CO2 = 0,25.44 = 11 (g)

Đáp án A

Hỗn hợp khí gồm CH₄, C₂H₆ và C₃H₈ là các hidrocacbon.

Mà khi đốt cháy 1 hidrocacbon bất kì ta luôn có:

Chọn C

70,0 lít

Đáp án B.

CH₄  + 2O₂  ---t^o-->  CO₂ + 2H₂O

nCH₄ = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

--> V_O2 = 0,2 x 2 x 22,4 = 8,96 (l)

--> V_kk = 8,96 x 5 = 44,8 (l)

nhá

nCH4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH: CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

Mol: 0,2 ---> 0,4

Vkk = 0,4 . 22,4 : 21% = 128/3 (l)

44,8(l)

44,8 \(l\)