Câu 3 . Cho 20g hỗn hợp Cu và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 3M . Thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp?
Những câu hỏi liên quan
Câu 3 . Cho 20g hỗn hợp Cu và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 3M . Thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp?
Cho 20g hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,2l dung dịch HCl 3,5M. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi oxit ban đầu.
\(n_{HCl}=0,2.3,5=0,7\left(mol\right)\\ n_{CuO}=a;n_{Fe_2O_3}=b\\ CuO+2HCl\xrightarrow[]{}\Rightarrow CuCl_2+H_2O\\ Fe_2O_3+6HCl\xrightarrow[]{}2FeCl_3+H_2O\\ \left\{{}\begin{matrix}2a+6b=0,7\\80a+160b=20\end{matrix}\right.\\\Rightarrow a=0,05;b=0,1\\ \%_{CuO}=\dfrac{0,05.80}{20}\cdot100=20\%\\ \%_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,1.160}{20}\cdot100=80\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 24,4 g hỗn hợp gồm Fe2O3, Fe tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit sunfuric (d=1,2/ml) thu được 3,36 lít khí (đktc), dung dịch Y, tính:
a. Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu?
b. Nồng độ mol dung dịch axit sunfuric đã dùng và nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch Y?
Cho 14.0 gam hỗn hợp 2 Anken gồm C2H4 và C3H6 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch brom 2M.Tìm thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu?🤔
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_3H_6}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow28x+42y=14\left(1\right)\)
\(\xrightarrow[]{\text{Bảo toàn liên kết }\pi}n_{C_2H_4}+n_{C_3H_6}=n_{Br_2}\\ \Rightarrow x+y=0,2.2=0,4\left(2\right)\)
`(1),(2)=>x=y=0,2`
`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{C_2H_4}=\dfrac{0,2.28}{0,2.\left(28+42\right)}.100\%=40\%\\\%m_{C_3H_6}=100\%-40\%=60\%\end{matrix}\right.\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Hòa tan 8g hỗn hợp Cu và Mg tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCL 2M. Thành Phần % khối lượng kim loại Cu và Mg có trong hỗn hợp lần lượt là bao nhiêu?
Ta có: \(n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{8}.100\%=60\%\\\%m_{Cu}=100-60=40\%\end{matrix}\right.\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và
F
e
2
O
3
tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M. Thành phần phần trăm theo khối lượng của CuO và
F
e
2
O
3
trong hỗn hợp X lần lượt là : A. 25% và 75% B. 20% và 80% C. 22% và 78% D. 30% và 70%
Đọc tiếp
Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và F e 2 O 3 tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M. Thành phần phần trăm theo khối lượng của CuO và F e 2 O 3 trong hỗn hợp X lần lượt là :
A. 25% và 75%
B. 20% và 80%
C. 22% và 78%
D. 30% và 70%
Chọn B
Gọi a là số mol của CuO và b là số mol của F e 2 O 3 có trong 20 gam
hh 200 ml dd HCl 3,5 M => nHCl = 0,2 . 3,5 = 0,7 mol
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho hỗn hợp 12, 1 gam gồm Fe và Zn tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl thu được 4, 48 lít khí H2 (đktc). Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Biết 5g hỗn hợp muối ( Na2CO3 và NaCl) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl thu được 448ml khí a, tính nồng độ mol của dung dịch b, tính khối lượng muối thu được c, tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu
cho 1,74g hỗn hợp X gồm Mg và Al2Cl3 tác dụng vừa đủ với 500g dung dịch HCl sau phản ứng thu đc 0,672 lít khí H2(đktc) và dd Ya) thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X b) tính nồng độ phần trăm đ HCl đã dùng
a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,03.24=0,72\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,72}{1,74}.100\%\approx41,38\%\\\%m_{AlCl_3}\approx58,62\%\end{matrix}\right.\)
b, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,06.36,5=2,19\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ddHCl}=\dfrac{2,19}{500}.100\%=0,438\%\)
Bạn tham khảo nhé!
Đúng 3
Bình luận (1)
a, nH2 = 0,03 ( mol )
=> nMg = nH2 = 0,03 ( mol )
=> mMg = 0,72 g
=> %Mg \(\approx\) 41,38 % .
=> % Al \(\approx\) 58,62 % .
b, Có : nH2 = 0,03 mol
=> nHCl = nHCltừ Al2O3 + nHCltừ Mg = 0,06 + 0,06 = 0,12 ( mol )
=> mHCl = 4,38 ( g )
Lại có : mdd = mhh + mddHCl = 501,74 ( g )
=> \(C\%=\dfrac{m_{HCl}}{m_{dd}}.100\%\approx0,87\%\)
( chắc đoạn trên là Al2O3 :vvvv )
Đúng 0
Bình luận (1)