Đáp án A

Đáp án D

Ÿ B + BaCl₂ dư → 41,94 g kết tủa (1)

Ÿ V₁ lít A + V₂ lít B → 62,54 g kết tủa. (2)

ü Trường hợp 2:  Cr 3 +  phản ứng hết

Có 233.0,18 + 103.0,24 = 66,66 > 62,54

=> Chứng tỏ Cr(OH)₃ tạo thành đã bị hòa tan một phần.

m ↓ ( 2 ) = m BaSO 4 + m Cr ( OH ) 3 = 233 . 0 , 18 + 103 . 0 , 24 - 2 V 1 - 3 . 0 , 24 = 62 , 54 ⇒ V 1 = 0 , 38

Ÿ Vậy giá trị nhỏ nhất của V₁ là 0,338 l, gần nhất với giá trị 0,34.

Đáp án D

Khi cho BaCl₂ vào dung dịch B thì kết tủa thu được chỉ chứa BaSO₄ → n_BaSO4 = 0,18 mol

Bảo toàn nhóm SO₄^2- → n_Cr2(SO4)3 = 0,18 : 3 = 0,06 mol → V₂ = 0,06 : 0,5 = 0,12 lít

Ta có n_CrCl3 = 0,12. 1 = 0,12 mol

Có dd A chứa 

TH1: Nêu 0,5V₁ > 0,18 → V₁ > 0,36 lít thì kết tủa thu được chứa BaSO₄ : 0,18 mol
→ n_Cr(OH)3 =  = 0,2 mol

Vì n_Cr(OH)3 < n_Cr³⁺ → xảy ra sự hòa tan kết tủa tạo CrO₂^- : 0,24- 0,2 = 0,04 mol

Có n_OH^- = 3n_Cr(OH)3 + 4n_CrO2^- = 3. 0,2 + 4. 0,04 = 0,76 mol → V₁ = 0,38 lít.

TH2: Nếu 0,5V₁ < 0,18 → V₁ < 0,36 lít.

Có n_OH^- = 2V₁ < 0,72   → n O H - n C r 3 + < 0 , 72 0 , 24 =3 -> Cr(OH)₃ chưa bị hòa tan kết tủa

Khi đó BaSO₄ : 0,5V₁ mol, Cr(OH)₃ chưa bị hòa tan kết tủa

→ n_Cr(OH)3 =  n O H - 3   m o l   = 0 , 2 V 1 3

→ 62,54 = 0,5V₁. 233 + 0 , 2 v 1 3 . 103 → V₁ = 0,337 lít

Vậy thể tích ít nhất cần dùng là 0,337 lít.

$n_{Ba^{2+}} = 0,1.0,5 = 0,05 < n_{SO_4^{2-}} = 0,1$ nên $SO_4^{2-}$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{Ba^{2+}} = 0,05(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,05.233 = 11,65(gam)$

$n_{OH^-} = 0,1.0,5.2 + 0,1.0,5 = 0,15(mol)$
$n_{H^+} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

$H^+ + OH^- \to H_2O$

$n_{H^+\ dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)$

$V_{dd} = 0,1 + 0,1 + 0,1 = 0,3(lít)$

$[H^+] = \dfrac{0,05}{0,3} = \dfrac{1}{6}M$
$pH = -log( \dfrac{1}{6} ) = 0,778$

\(n_{Ba^{2+}}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.1\cdot0.5\cdot2+0.1\cdot0.5=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=2\cdot0.1\cdot1=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{SO_4^{2-}}=0.1\left(mol\right)\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

\(0.05.........0.05.............0.05\)

\(SO_4^{2-}dư\)

\(m_{\downarrow}=0.05\cdot233=11.65\left(g\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.15.......0.15\)

\(n_{H^+\left(dư\right)}=0.2-0.15=0.05\left(mol\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.05}{0.1+0.1+0.1}=\dfrac{1}{6}\)

\(pH=-log\left(\dfrac{1}{6}\right)=0.77\)

\(n_{KOH}=0,2\cdot1=0,2mol\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\cdot0,5=0,1mol\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{OH^-}=0,2+0,1\cdot2=0,4mol\)

Để trung hòa: \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,4mol\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8l=800ml\)

Chọn B

nOH- = 0,75

H+ + OH- --> H2O

0,2-------->0,2

Zn2+ + 2OH- -----> Zn(OH)2

0,2------------>0,4---------------->0,2

Zn(OH)2 + 2OH- ---> ZnO2 2- + 2H2O

0,075 <------------0,15

Ba2+ + SO42- -----> BaSO4

0,2<-----------0,2------------------>0,2

a)

[Cl-]=0,2/0,5=0,4M

[Ba2+]=0,1/0,5=0,2M

[K+]=0,15/0,5=0,3M

b)

m kết tủa= mZn(OH)2còn lại + mBaSO4= (0,125*99)+(0,2*233)=58,975g

Đáp án : A

pH = 7 => OH^- trung hòa hết H⁺

=> n H + = n O H - => 2,5V = 0,2.(2.1 + 1)

=> V = 0,24 lit