Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac. N 2 ( k ) +   3 H 2 ( k ) ⇆ 2 N H 3 ( k ) .Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận.

A. giảm đi 2 lần.

B. tăng lên 2 lần.

C. tăng lên 8 lần.

D. tăng lên 6 lần.

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac

N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄ t o ,   x t ,   p 2NH₃ (k)

Khi tăng nồng độ của hidro lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận

A. tăng lên 9 lần.

B. giảm đi 3 lần.

C. tăng lên 27 lần.

D. giảm đi 27 lần

Trong công nghiệp, người ta tổng hợp NH₃ theo phương trình hóa học sau: N₂(k) + 3H₂(k) D 2NH₃(k). Khi tăng nồng độ H₂ lên hai lần (giữ nguyên nồng độ của khí nitơ và nhiệt độ của phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần:

A. 2 lần      

B. 4 lần                

C. 8 lần                

D. 16 lần

Trong công nghiệp, người ta tổng hợp NH₃ theo phương trình hóa học sau: N₂(k) + 3H₂(k) D 2NH₃(k). Khi tăng nồng độ H₂ lên hai lần (giữ nguyên nồng độ của khí nitơ và nhiệt độ của phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần:

A. 2 lần

B. 4 lần

C. 8 lần

D. 16 lần

NH3 được tổng hợp từ N2 và H2 ở nhiệt độ 450-500OC, áp suất p =200-300atm, xúc tác Fe theo phản ứng

N2 + 3H2 ó 2NH3

Nếu tăng nồng độ N2 và H2 lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng

A .16 lần                           

B .4 lần                        

C .8 lần                                      

D .2 lần

Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Yếu tố nào sau đây vừa làm tăng tốc độ phản ứng thuận vừa làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận :

A. tăng áp suất của hệ phản ứng.

B. tăng thể tích của hệ phản ứng.

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

D. thêm chất xúc tác Fe.

Cho cân bằng hoá học: N 2 ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇋ 2 N H 3 ( k )    Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Yếu tố nào sau đây vừa làm tăng tốc độ phản ứng thuận vừa làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận :

A. tăng áp suất của hệ phản ứng

B. tăng thể tích của hệ phản ứng

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng

D. thêm chất xúc tác Fe

Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau :

2 N 2   ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇄ xt ap   suat 2 NH 3 ( k )   △ H < 0

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn, nếu

A. giảm áp suất chung của hệ.

B. giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro.

C. tăng nhiệt độ của hệ.

D. tăng áp suất chung của hệ.