Đáp án A

Mg + (Cu(NO₃)₂, H₂SO₄). Ta thấy:

+) Tạo hỗn hợp 2 kim loại => Cu, Mg dư

+) Tạo hỗn hợp 2 khí có M = 8.2 = 16 g/mol. 1 khí hóa nâu ngoài không khí => NO (M = 30)

=> Khí còn lại phải có M < 16 => H₂ => H⁺ dư hơn so với NO₃^-.

- n_Y = 0,896: 22,4 = 0,04 mol = n_NO + n_H2

Và: m_Y = m_NO + m_H2 = 30n_NO + 2n_H2 = 16.0,04 = 0,64

=> n_NO = n_H2 = 0,02 mol

- Thứ tự phản ứng sẽ là:

Mg + H⁺ + NO₃^-

Mg + Cu²⁺

Mg + H⁺

- Gọi số mol Cu²⁺ phản ứng là x => n_Cu = x = n_{Mg dư}

=> m_Cu + m_{Mg dư} = 1,76g = 64x + 24x => x = 0,02 mol

n_{Mg bđ} = 4,08: 24 = 0,17 mol => n_{Mg pứ} = 0,17 – 0,02 = 0,15 mol

Giả sử có NH₄⁺ trong dung dịch X

=> Bảo toàn Nito: 2n_Cu(NO3)2 = n_NO + n_NH4 => n_NH4 = 2.0,02 – 0,02 = 0,02 mol

=> Trong dung dịch X có 0,15 mol MgSO₄ và 0,01 mol (NH₄)₂SO₄

=> m_muối = 0,15.120 + 0,01.132 = 19,32g (Gần nhất với giá trị 19,5g)

Đáp án A

Đáp án A

+     M ¯ Y = 16 Y     c h ứ a     N O     ( h ó a   n â u ) ⇒ Y     c ó     N O :     x H 2 :     y ⇒ x + y = 0 , 04 30 x + 2 y = 0 , 04 . 16 ⇒ x = 0 , 02 y = 0 , 02 +     K i m   l o ạ i   g ồ m     M g     d ư ,     C u ,     n M g     d ư = n C u = 1 , 76 64 + 24 = 0 , 02     m o l . +     S ơ   đ ồ   p h ả n   ứ n g :                                                                                                                                                                                                                         M g ⏟ m     ( g ) +     H 2 S O 4 C u ( N O 3 ) 2           →                                               N O :     0 , 02 H 2 :     0 , 02   M g 2 + S O 4 2 - N H 4 +     C u :     0 , 02 M g     d ư :     0 , 02                                                                                                                                                                                                               +     B T N T     C u :     n C u ( N O 3 ) 2 = n C u = 0 , 02 B T N T     N :     n N H 4 + = 2 n C u ( N O 3 ) 2 - n N O = 0 , 02 B T E :     2 n M g     p ư = 3 n N O + 2 n H 2 + 8 n N H 4 + + 2 n C u 2 + ⇒ n M g     p ư = 0 , 15 m = 4 , 08

Hỗn hợp khí Y gồm NO (x mol) và H2 (y mol):

\(nY=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\) \(\Rightarrow x+y=0,08\left(1\right)\)

\(d_{Y/H_2}=11,5\rightarrow\dfrac{M_Y}{MH_2}=11,5\)

\(\Rightarrow M_Y=11,5.2=23\Rightarrow m_Y=23.0,08=1,84\left(g\right)\)

\(\Rightarrow30x+2y=1,84\left(2\right)\)

Từ (1) và (2)ta  \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,08\\30x+2y=1,84\end{matrix}\right.\)

=> x= 0,06  ; y = 0,02 

Ta có mMg phản ứng = 5 – 0,44 = 4,56 gam 

\(\Rightarrow nMg=\dfrac{4,56}{24}=0,19\left(mol\right)\)

Quá trình trao đổi electron: 

Mg0 → Mg+2 + 2e                   4H+  +  NO3-  +  3e →   NO + 2H2O

0,19       →      0,38                  0,24 ← 0,06 ← 0,18 ← 0,06

                                               10H+ + NO3- +  8e →   NH4+ + 3H2O

                                                 0,2 ←  0,02 ← 0,16 → 0,02

                                                   2H+   +  2e →     H2

                                                   0,04 ←  0,04 ← 0,02

Ta thấy: ne nhường = 2nMg phản ứng = 0,38 mol ≠ ne nhận = 3nNO + 2nH2 = 3.0,06 + 2.0,02 = 0,22

→ Phản ứng có tạo muối amoni:

\(nH_{\overset{+}{4}}=\dfrac{2nMg-3n_{NO}-2nH_2}{8}=0,02\left(mol\right)\)

\(nH^+=4n_{NO}+10NH_{\overset{+}{4}}+2nH_2=0,48\left(mol\right)\)

\(nSO_{\overset{2-}{4}}=\dfrac{1}{2}nH^+=0,24\left(mol\right)\)

\(nNO_{\overset{-}{3}}=nNO+nNH_{\overset{+}{4}}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow nK^+=nNO_{\overset{-}{3}}=0,08\left(mol\right)\)

Dung dịch X chứa Mg\(^{2+}\)(0,19 mol), K\(^+\) (0,08 mol), SO4\(^{2-}\) (0,24 mol),

NH\(^{4+}\) 0,02 mol

\(\Rightarrow m=0,19.24+0,08.39+0,24.96+0,02.18=31,08\left(g\right)\)

Khí B gồm NO ( 0,06 mol ) và H2 ( 0,02 mol ) ; nMg pư = 0,19 mol

Theo định luật bảo toàn electron : nNH4+ = (0,19.2 – 0,06.3 -  0,02.2)/8 =  0,02 mol

Do tạo H2 nên NO3- hết nên : nKNO3 = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol

Dung dịch A chứa : Mg2+( 0,19 mol) ; K+ (0,08 mol); NH4+ ( 0,02 mol ) và SO42- ( 0,24 mol )

=> m = 31,08 gam

Đáp án D

Vì Cu dư ⇒ Dung dịch chứa 2 muối

Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

+ Khí thoát ra là NO với

n_NO = 0,01 mol.

Đặt n_{Cu pứ} = a và n_Fe3O4 = b ta có hệ:

64a + 232b = 5,045 – 1,125

& 2a – 2b = 3n_NO = 0,03.

+ Giải hệ ta có:

 n_Cu = 0,025 và b = 0,01 mol.

⇒ Muối bao gồm:

0,025 mol Cu(NO₃)₂ 

và (0,01×3) = 0,03 mol Fe(NO₃)₂.

⇒ m_Muối = 0,025×188 + 0,03×180

= 10,1 gam 

n_H2 = 0,13 mol;            n_SO2 = 0,25 mol

Ta có

2H⁺ + 2e      → H₂     Cu → Cu²⁺ + 2e

0,26   ←0,13               0,12     0,24

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

0,5 ← 0,25

TH1: M là kim loại có hóa trị không đổi

=> n_Cu = (0,5 – 0,26) : 2 = 0,12 mol => m_Cu = 7,68g

=> m_M = 3,12g (loại vì khối lượng của M lớn hơn của Cu)

TH2: M là kim loại có hóa trị thay đổi

Do M không có hóa trị I do đó khi phản ứng với HCl thì M thể hiện hóa trị II

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

0,13     ←                    0,13

Do M có hóa trị thay đổi => khi phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng thì M thể hiện hóa trị III

2M + 6H₂SO₄ → M₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,13                             →              0,195

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂ + 2H₂O

0,055               ←               0,055

=> m_M = 10,8 – 0,055 . 64 = 7,28g

=> M_M = 56 => Fe

Ta có số mol của Cu và Fe trong 10,8 g lần lượt là 0,055 và 0,13 mol

=> Trong 5,4g có số mol Cu và Fe lần lượt là 0,0275 và 0,065 mol

n_AgNO3 = 0,16mol                   

Fe +   2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂  +2Ag

0,065        0,13   0,065              0,13

Cu  + 2AgNO₃ →     Cu(NO₃)₂  + 2Ag

0,015    0,03              0,03

=> n_{Cu dư} = 0,0275 – 0,015 = 0,0125mol

m = m_{Cu dư} + m_Ag = 0,0125 . 64 + 0,16 . 108 = 18,08g