Đáp án D

Đáp án B

Ta có nCl₂ = 4,48/22,4 = 0,2 mol

2RCl → đ p n c  2R + Cl₂↑

0,4 mol ←          0,2 mol

=> RCl = 23,4/0,4 = 58,5

=> R = 58,5 – 35,5 = 23

=> R là Na

CT muối clorua của KL kiềm là MCl

2MCl -dpnc→ 2M + Cl2

Khí ở anot là Cl2. Số mol Cl2: 

Số mol M là: nM = 0,04. 2 = 0,08 (mol)

 → M là K

Công thức muối KCl

CT muối clorua của KL kiềm là MCl

2MCl -dpnc→ 2M + Cl2

Khí ở anot là Cl2. Số mol Cl2: 

Số mol M là: nM = 0,04. 2 = 0,08 (mol)

 → M là K

Công thức muối KCl

Chọn A

Đáp án A

Gọi công thức của muối kim loại kiềm là RCl

- Phản ứng: 2RCl → t o  2R + Cl₂

n_Cl2 = 0,896: 22,4 = 0,04 mol => n_R = 2n_Cl2 = 0,08 mol

=> M_R = 3,12: 0,08 = 39 g/mol => Kali => Muối là KCl

Chọn đáp án C

R là Natri (Na) và M là Nhôm (Al). Do số mol H₂ ở 2 thí nghiệm khác nhau.

• phần 1: Al dư. Quy V lít về V mol. Xét phần 1 : Do Al dư ⇒ n_{Al phản ứng} = n_Na

⇒ Bảo toàn electron: n_Na + 3n_Na = 2n_H2 ⇒ n_Na = 2V ÷ 4 = 0,5V mol.

• Phần 2: NaOH dư ⇒ Al phản ứng hết. Bảo toàn electron:

n_Na + 3n_Al = 2n_H2 ⇒ 0,5V + 3n_Al = 2 × 1,45V ⇒ n_Al = 0,8V mol.

⇒ n_R : n_M = 0,5 : 0,8 = 5 : 8

Chọn đáp án C

R là Natri (Na) và M là Nhôm (Al). Do số mol H2 ở 2 thí nghiệm khác nhau.

• phần 1: Al dư. Quy V lít về V mol. Xét phần 1 : Do Al dư ⇒ nAl phản ứng = nNa

⇒ Bảo toàn electron: nNa + 3nNa = 2nH2 ⇒ nNa = 2V ÷ 4 = 0,5V mol.

• Phần 2: NaOH dư ⇒ Al phản ứng hết. Bảo toàn electron:

nNa + 3nAl = 2nH2 ⇒ 0,5V + 3nAl = 2 × 1,45V ⇒ nAl = 0,8V mol.

⇒ nR : nM = 0,5 : 0,8 = 5 : 8.