\(a.\left[Ne\right]3s^23p^5\\ b.2X\left(\left[Ne\right]3s^23p^5\right)+Ba\left(\left[Xe\right]6s^2\right)->2X^-\left(\left[Ar\right]\right)+Ba^{2+}\left(\left[Xe\right]\right)->BaX_2\)

Đáp án B

Hướng dẫn Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² => có 20e  => Z=20

Đáp án D

Phương pháp: Để tạo thành ion R 2 +  thì R nhường 2e. Do đó thêm 2e vào lớp ngoài cùng của ion R 2 + ta thu được cấu hình e của R

Hướng dẫn giải: Để tạo thành ion R 2 +  thì R nhường 2e. Do đó thêm 2e vào lớp ngoài cùng của ion  R 2 + ta thu được cấu hình e của R

Vậy cấu hình e của R là: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2  

=> Z = 20 (Ca)

Đáp án C

Hướng dẫn Vì M + 2e → M^2- do đó cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁴3s²3p⁴ và ở ô số 16 chu kì 3 nhóm VIA. CT hợp chất có hóa trị cao nhất với oxi là SO₃

Chọn D em nhé! ion F- có 10e

Đáp án D

 D.1s2 2s2 2p6

⁺ có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶

Mà R → R⁺ + 1e

Vậy R có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s¹; R có số hiệu nguyên tử = số electron = 11 → Chọn D.

Đáp án D

R⁺ có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶

Mà R → R⁺ + 1e

Vậy R có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s¹; R có số hiệu nguyên tử = số electron = 11

→ Chọn D.

Đáp án D

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R³⁺ ( ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

→ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ R có p = e =13

→ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là : p+e= 13+13=26