Chọn đáp án B

10HNO₃ + 8e → N₂O + 8NO₃^– + 5H₂O ||⇒ n_{HNO3 phản ứng} = 10n_N2O = 0,15 mol ⇒ chọn B.

đáp án B

10HNO3 + 8e → N2O + 8NO3– + 5H2O ||⇒ nHNO3 phản ứng = 10nN2O = 0,15 mol ⇒ chọn B.

m = 1,35

bảo toàn e

Gọi a là số mol Al

\(Al^0\left(a\right)\rightarrow Al^{3+}+3e\left(3a\right)\)

\(2N^{5+}+8e\left(0,12\right)\rightarrow N^{1+}_2\left(0,015\right)\)

\(N^{5+}+3e\left(0,03\right)\rightarrow N^{2+}\left(0,01\right)\)

Bảo toàn e \(\Rightarrow0,03+0,12=3a\)

\(\Rightarrow a=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=1,35\left(g\right)\)

Đáp án là A

Đáp án B

Đặt n_Fe = a và n_Al = b bảo toàn e ta có:

2a + 3b = 0,4×2 || 3b = 0,3×2 ||⇒ n_Fe = 0,1 và n_Al = 0,2.

⇒ m = 0,1×56 + 0,2×27 = 11 gam

Đặt n_Fe = a và n_Al = b bảo toàn e ta có:

2a + 3b = 0,4×2

 3b = 0,3×2

⇒ n_Fe = 0,1 và n_Al = 0,2.

⇒ m = 0,1×56 + 0,2×27 = 11 gam

Đáp án B

BTNT H, có: n_H2SO4 = n_H2 = a (mol)

BTKL, có: m_KL + m_H2SO4 = m _muối + m_H2

⇒ 10,5 + 98a = 30 + 2a

⇒ a = 0,203125 (mol)

Theo gt ta có: $n_{Al}=0,17(mol);n_{Al_2O_3}=0,03(mol);n_{BaSO_4}=n_{SO_4^{2-}}=0,4(mol)$

Bảo toàn điện tích cho dung dịch cuối ta có:

$n_{Na^+/Z}=0,095(mol)$

Phản ứng với NaOH ta thu được $n_{NH_3}=n_{NH_4^+}=0,015(mol)$

Bảo toàn H ta có: $n_{H_2O}=0,355(mol)$

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{khí}=1,47(g)$